них електричних шарів. Навколо частинок утворюється ДЕС, що складається з адсорбційного шару іонів одного знака і дифузного шару протиіонів. А тому протівоіони в обох випадках однакові і мають однаковий заряд, кулонівський бар'єр в такому разі не дає часткам зблизитися.
3. Гідродинамічний опір прошарку середовища витіканню - зниження швидкості агрегації частинок внаслідок утворення на поверхні шарів з підвищеною в'язкістю.
. Структурно-механічний бар'єр (по Ребіндеру). Сильний фактор стабілізації, пов'язаний з утворенням на межах розділу фаз адсорбційних шарів низько-і високомолекулярних ПАР. Структура і механічні властивості таких шарів здатні забезпечити досить високу стійкість прошарків дисперсійного середовища між частинками дисперсної фази. Структурно-механічний бар'єр виникає при адсорбції молекул ПАР, які здатні до утворення гелеобразного структурованого шару на міжфазній межі (захисні колоїди). Стабілізовані таким шляхом ліофобні системи набувають властивості дисперсій даного стабілізатора, тобто стають ліофілізованими.
Ліофільні системи. Міцелярні розчини ПАР. Критична концентрація міцелоутворення (ККМ). Термодинаміка міцеллообразованія
Ліофільні ДС Під вз-Вієм фаз ДС увазі пр-си сольватации (гідратації у разі водних систем), тобто обр-ня сольватних (гідратних) оболонок з молекул ДС навколо частинок ДФ. За інтенсивністю взаімодейтсівя між речовинами ДФ і ДС (тільки для с-м з рідкою ДС), класифікація Г. Фрейндліха, розрізняють такі ДС: ліофільні і ліофобні.
Ліофільні (гідрофільні, якщо ДС - вода): Для них характерно сильне вз-віє ч-ц ДФ з мовляв-ми ДС. У граничному випадку набл-ся повне розчинення. Ліофільні ДС обр-ться мимовільно слідом-ие пр-сса сольватации. Термодинамічно агрегатівно стійкі. Зростання енергії в пр-ссе диспергирования, пов'язане з відвів-ем поверхні, компенс-ся уменьш-ем ентропії в пр-се сольватации і зростанням ентропії через участь ч-ц у поступальному броунівському (тепловому) русі. Т / д-скі агрегатівно стійкі, тобто уст-ви щодо обр-ня агрегатів колоїдних ч-ц. Пр-с злипання колоїдних ч-ц наз-т коагуляцією , а в разі ч-ц рідини - коалесценції . У більш широкому сенсі термін коагуляція исп-ся для позначення явища втрати золями уст-сти, тобто повного поділу фаз в золі.
Представники: критичні емульсії, мікроемульсії, міцелярні раствориПАВ, растворинекоторих природних ВМС, (білків=яєчний білок, желатин і полісахариди=крохмаль)
