переводящем спочатку в розчин, потім візначають окремі компоненти - іоні або молекули. Так Наприклад, для визначення іонів калію в СОЛІ KCl Останню розчіняють у воді, І, за помощью Певного, характерних для іонів калію, реакцій візначають їх прісутність. Поруч з ЦІМ, наявність ряду іонів можна Встановити, що не переводячі Речовини в розчин. Так, щоб віявіті натрій, невелика кількість Речовини на платіновій дротінці вносячи у безбарвне полум'я. Если в досліджуваній речовіні присутній натрій, полум'я забарвіться в жовтий колір. Наявність іонів амонію такоже можна Встановити, що не переводячі Речовини в розчин. Досить розтерті дослідний зразок з Вапно або лугом. При наявності іонів амонію появится характерний запах аміаку. Такий метод назівають
"сухим" .
Метод, коли для аналізу беруться 0,1-1,0 г Речовини, назівають
макроаналізом . Если для аналізу беруться менше 0,01 г Речовини, такий метод назівають
мікроаналізом . Проміжні Значення масі досліджуваної Речовини (Від 0,01 до 0,1 г) візначають метод
напівмікроаналізу .
В
№ 12
Поняття про аналітічну реакцію. Чутлівість, селективність та спеціфічність аналітичної Реакції. Навести Приклади
Аналітічною назівається Реакція, за помощью Якої відкрівають ті чі Другие Речовини (або іоні) і/або встановлюються кількість Речовини.
найменша кількість Речовини або іонів, якові можна віявіті помощью тієї чи Іншої Реакції в даніх умів назівається відкріванім мінімумом або чутлівістю Реакції. Ця величина Дуже мала и позначається буквою Оі (О“ = 10 -6 г). p> Чутлівість НЕ слід Характеризувати позбав абсолютною кількістю Речовини. Має значення ще концентрація Іона або Речовини в розчіні. Найменшу концентрацію іонів або Речовини, при якій їх ще можна віявіті, назівають граничних розведения . h3> Наприклад, треба Встановити чутлівість Реакції
Fe 3 + + 3SCN ↔ Fe (SCN) 3 .
Для цього готують розчин, в 500 мл Якого містіться 1 г-Іон заліза. Відомо, что при розведенні в 20 разів в 1 краплі об'ємом 0,02 мл ще можна віявіті іоні заліза (ІІІ). Граничну розведення суть
В
знаходимо відкріваній мінімум:, звідсі
В
селективність Реакції - ее вібірковість до тихий чг других Речовини або іонів. Існують Реакції, проведені якіх НЕ заважають сторонні іоні. Так, іоні амонію можна віявіті лугом. p> Ця Реакція, та їй подібні назіваються спеціфічнімі . Вісокоспеціфічніх реакцій відомо Надзвичайно мало .
№ 13
Умови Виконання аналітичних реакцій. Приклади реакцій, что проходять на холоді и при нагріванні розчин
Реакції проводять при нагріванні чг охолодженні позбав в тихий випадка, коли нагрівання чи охолодження спріяє ПРОХОДЖЕННЯ прямої Реакції до кінця, пріскорює ее.
Так, при віявленні іону амонію Реакція
В
NH 4 OH ↔ NH 3 ↑ + H 2 O
Йде швідше при підвіщеній температурі, як такоже при даніх умів зростає чутлівість и вихід даної Реакції.
Приклад Реакції, якові слід Проводити на холоді:
NaCl + K [Sb (OH) 6 ] → Na [Sb (OH) 6 ] ↓ + KCl
З ростом температури розчінність облогу Na [Sb (OH) 6 ] зростає, через це віщезазначену реакцію треба вести на холоді.
умів проведення аналітичних реакцій взагалі є температура, концентрація и ТИСК, Які максимально спріяють Виявлення тихий чг других іонів.
В
№ 14
Що собою уявляють буферні розчини? Яка їх роль у віконанні аналітичних реакцій? Навести конкретні Приклади
буферних назівають розчини Суміші слабкої кислоти (або слабкої основи) та ее СОЛІ. Такою є, Наприклад, суміш оцтової кислоти и оцтовокіслого натрію. При добавлянні до Такої Суміші Сильної кислоти або Сильної основи мают місце наступні Реакції:
CH 3 COONa + HCl в†’ CH 3 COOH + NaCl
CH 3 COOH + NaOH в†’ CH 3 COONa + H 2 O.
Звідсі видно, что при Дії на буферні розчин Сильної кислоти або Сильної основи змінюється концентрація слабкої кислоти. У первом випадка вона збільшується, у іншому - зменшується. Прото, рН Розчин практично НЕ змінюється. Це пояснюється тим, что Слабко кислота взагалі мало дісоціює, а в прісутності однойменніх іонів ее СОЛІ дісоціація Йде однозначно Меншем мірою. Отже, концентрація іонів Н + буферної Суміші под вплива Сильної кислоти або Сильної основи практично є величина стала .
У хімії, ...
