у.
Розчинність азиду натрію у воді в присутності розчинених у ній інших солей або гідратів окислів лужних металів зменшується.
Розчинність азиду натрію в лужних розчинах зменшується з підвищенням концентрації розчину лугу. З підвищенням температури розчинність азиду натрію збільшується, а в концентрованих розчинах досягає певної межі, після чого починає знижуватися.
Зменшення розчинності азиду натрію у воді зі збільшенням в розчині концентрації гідрату окису натрію використовується у виробництві азиду натрію для виділення останнього. У 100 г абсолютного спирту при 16 ° С розчиняється 0,315 г NaN3; в абсолютному ефірі азид натрію розчиняється.
Вольгемут досліджував систему Н2O-NaN3 і виділив кристаллогидрат NaN3 * 3H20.
У лабораторній практиці в цілях очищення азид натрію пере- крісталлізовивают з води і висушують в ексикаторі над сірчаною кислотою. Перекристаллизацию рекомендується проводити два рази, упарюючи водні розчини азиду натрію або облягаючи азид натрію з невеликої кількості водного розчину спиртом або ацетоном. При цьому виходить продукт із вмістом NaN3 не нижче 99,9%.
Др. властивості. Азид натрію негигроскопичен, нелетуч, при зберіганні на повітрі маса за перший тиждень збільшується на 0,6%; від удару не вибухає. При нагріванні на металевій пластинці плавиться, при високій температурі слабо спалахує з яскраво-жовтим світлом (при 330 ° С в капілярі не змінюється). При слабкому нагріванні до температури вище 330 ° С азид натрію може вибухнути. В умовах глибокого вакууму азид натрію починає розкладатися при 275 ° С з виділенням азоту. Щільність NaN3 при 25 ° С дорівнює 1,8473, питома теплоємність при 0-100 ° С дорівнює 0,2934 кал/г. Слабко виражені вибухові властивості азиду натрію можуть бути пояснені його порівняно малій ендотермічну. Теплота про бразованія азиду натрію - 92 кал/г, у той час як теплота утворення азиду свинцю - 455 кал/г.
За даними Денніса і Бенедикта, азид натрію можна розплавляти і тримати кілька годин в розплавленому стані, при цьому азид натрію не розкладається.
Термічне розкладання. Ваттенберг показав, що при нагріванні азиду натрію до 250 ° С і вище до початку розкладання утворюється нітрид натрію Na3N.
Гарнер і Марке досліджували термічний розпад азиду натрію. Для дослідів застосовували кристали масою 1-3 мг. Досліди проводили як у вакуумі при температурі 257-365 ° С, так і в парах натрію. При дослідах у вакуумі отримували криві періодів розпаду, з яких було видно, що спочатку відбувається період повільного розпаду, потім швидкого з постійною швидкістю. Кристали азиду натрію розпадаються на окремі частини, пофарбовані в жовтий колір.
Азид натрію випробовували в парах натрію при підвищеній температурі; каталітичну дію парів натрію невелике. Енергія активації дорівнює 10-34 ккал/моль при температурі 365 ° С і 20-50 ккал/моль при температурі вище 365 ° С.
Пізніше термічний розпад NaN3 досліджував Іоффе, а також Томпкінс і Якобі.
Вплив радіації. Мюллер і Броус вивчали дію бомбардування електронами азиду натрію. З цією метою азид натрію поміщали в трубці з вакуумом до 10-6 мм і над ним виробляли електричний розряд при різному напрузі струму. Азид натрію при цьому розпадався. Швидкість розпаду визначалася по вимірюванню тиску виділився азоту. До 11,75 Зв розпаду не було, близько 12 еВ розпад починав посилюватися, потім з відомого моменту поступово падав до мінімуму. Такі мінімуми спостерігалися при 15,5 еВ, 23,5-24,0 і 27,5 еВ. На думку Мюллера і Броуса, це падіння швидкості розпаду зобов'язане своїм походженням зіткнень електронів з абсорбувати молекулами азоту на поверхні азиду натрію.
Мюллер і Броус, крім того, вивчали дію світла на азид натрію. Вони знайшли, що при повному освітленні дугою ртутної лампи азид натрію швидко розкладається зі швидкістю, пропорційної інтенсивності ультрафіолетового опромінення. При опроміненні рентгенівськими променями і бомбардуванню повільними нейтронами азид натрію стає коричневого кольору.
Пізніше було показано, що азид натрію, опромінений при кімнатній температурі і нижче, що спочатку має блідо-зелене забарвлення і пізніше при зберіганні протягом декількох годин при кімнатній температурі стає коричневим.
Токсичність. Незабаром після відкриття Курциусом азотистоводородной кислоти виникло питання про можливість використання солей азотистоводородной кислоти подібно нітритів і нітратів як джерело азоту для живлення рослин та утворення білкових речовин рослинних клітин. Для з'ясування цього були проведені цікаві дослідження над різними рослинами, бактеріями, пліснявою, інфузоріями, деякими нижчими формами тварин і, нарешті, над мишами...
