в підгрупі зверху вниз.
Про зменшення хімічної активності в ряду Cu-Ag-Au свідчать значення стандартних електродних потенціалів, які становлять відповідно +0,34; +0,80; +1,45 В.
Найбільш характерна ступінь окислення золота +3; відомі сполуки золота зі ступенями окислення +1 і +2.
Золото Д малоактивний в хімічному відношенні метал, нормальний електродний потенціал реакції Au3 ++ 3 e=Аu при 298 К Фо=1,498 В. Для одновалентного золота Аu ++ е=Аu, при нормальних умовах цей потенціал становить 1,962 В. В ряді напруг, металів золото розташовується правіше водню, причому далі всіх інших металів. Тому в розчині соляної, сірчаної та інших кислот при відсутності окислювачів золото не розчиняється. Добре розчиняє золото суміш кислот, складається з 1 обсягу азотної кислоти і 3Д4 обсягів соляної («царська горілка»). На повітрі золото не змінює свого кольору і не взаємодіє з киснем навіть при іагреваніі до 400 ° С. При звичайних умовах поверхню золота покрита найтоншим адсорбованим шаром кисню, проте безпосередньо, навіть при нагріванні, золото не з'єднується не тільки з киснем, а й із сіркою, і селеном. Оксид Аu2О та оксид Аu2О3 можуть бути отримані лише непрямим шляхом. З воднем золото не реагує навіть при високих температурах. Однак летючі гідриди типу АuН утворюються в невеликих кількостях при обдувке золота струменем водню при температурах вище 1 425 ° С. Впливаючи на золото атомарним воднем, вдається отримати безбарвний твердий гідрид, який дуже нестійкий. Водень вкрай незначно розчиняється у твердому золоті. Максимальна розчинність при 900 ° Ссоставляет ~ 8 * 10-4%. При впливі аміаку на водну суспензію Аu2О утворюється з'єднання Au3N * NH3, яке після промивки розведеною азотною кислотою переходить в Au3N * H2О. У сухому стані обидві сполуки вибухонебезпечні. Золото не реагує з вуглецем навіть при високих температурах. З'єднання золота з цим елементом може бути отримано непрямим шляхом Д впливом ацетилену на розчин тіосульфатние комплексу золота, при цьому утворюється жовтий карбід Аu2С2, точніше ацетілід золота, який вкрай вибухонебезпечний. Золото реагує з хлором, бромом та йодом. Реакція з бромом протікає при кімнатній температурі з образоваінем броміду AuBr3. З сухим хлором і йодом золото вступає в реакцію тільки при нагріванні, при цьому утворюється хлорне золото AuCl3. Теплоти освіти АіС13 і AuBr3 відповідно рівні 117,08 і 54,15 кДж/моль. У водному розчині хлору (хлорного воді) золото легко розчиняється. Ще більш активно, ніж іони хлору, діють на золото нони CN-. У їхній присутності золото окислюється навіть киснем повітря. Цей процес лежить в основі отримання золота ціанідні вилуговуванням із золотоносної руди. Зі своїми найближчими аналогами Д сріблом і міддю Д золото утворює безперервні тверді розчини, аналогічний характер взаємодії спостерігається при сплавленнн золота з деякими елементами VIII групи Д платиною та паладієм. У системах золото Д мідь і золото Д платина безперервні тверді розчини існують лише при високих температурах, при зниженні температури спостерігається їх розпад з утворенням впорядкованих металевих з'єднань, так званих фаз Курнакова. Золото утворює ряд металевих з'єднань (аурідов) з електропозитивні і перехідними металами ПА, IIIA, IVA, VIIA і VIIIA підгруп. Обмежені тверді розчини і металеві з'єднання золото утворює з багатьма елементами, більш електронегативними в порівнянні з ним. Так, золото утворює широкі області обмежених твердих розчинів з металами ПА підгрупи (цинком, кадмієм, ртуттю), IIIA підгрупи (алюмінієм, галієм, індієм), IVA підгрупи (германієм, оловом, свинцем) і VA підгрупи (миш'яком, сурмою). За межами розчинності в цих системах утворюються сполуки, що мають у багатьох випадках змінні склади. Характерна риса золота Д велика різноманітність у взаємодії з іншими елементами Періодичної системи, пов'язане з утворенням твердих розчинів н великого числа металевих з'єднань різного складу, з різною кристалічною структурою і різною природою хімічного зв'язку. Все це обумовлює можливість створення на основі золота великого числа сплавів різного призначення.
Срібло проявляє хімічні властивості, характерні для елементів Іб підгрупи періодичної системи Менделєєва. У з'єднаннях зазвичай одновалентно.
Срібло знаходиться в кінці електрохімічного ряду напруги, його нормальний електродний потенціал Ag=Ag + + e- дорівнює 0,7978 в.
При звичайній температурі Ag не взаємодіє з О2, N2 і Н2. При дії вільних галогенів і сірки на поверхні Срібла утворюється захисна плівка малорозчинних галогенідів і сульфіду Ag2S (кристали сіро-чорного кольору). Під впливом сірководню H2S, що знаходиться в атмосфері, на поверхні срібних виробів утворюється Ag2S у вигляді тонкої плівки, чим пояснюється потемніння цих виробів. Сульфід можна отримати дією сірководню на розчинні солі Срібла або на водні суспензії його соле...
