й. Розчинність Ag2S у воді 2,48 · 10-3 моль/л (+25 ° С). Відомі аналогічні з'єднання - селенід Ag2Se і телурид Ag2Te.
З оксидів Срібла стійкими є оксид (I) Ag2O і оксид (II) AgO. Оксид (I) утворюється на поверхні Срібла у вигляді тонкої плівки в результаті адсорбції кисню, яка збільшується з підвищенням температури і давленія.O отримують дією КОН на розчин AgNO3. Розчинність Ag2O у воді - 0,0174 г/л. Суспензія Ag2O має антисептичні властивості. При 200 ° С оксид Срібла (I) розкладається. Водень, оксид вуглецю (II), багато металів відновлюють Ag2O до металевого Ag. Озон окисляє Ag2O з утворенням AgO. При 100 ° С AgO розкладається на елементи з вибухом. Срібло розчиняється в азотній кислоті при кімнатній температурі з утворенням AgNO3. Гаряча концентрована сірчана кислота розчиняє Срібло з утворенням сульфату Ag2SO4 (розчинність сульфату у воді 0,79% по масі при 20 ° С). У царській горілці Срібло розчиняється через утворення захисної плівки AgCl. У відсутність окислювачів при звичайній температурі НCl, HBr, HI не взаємодіють з Сріблом завдяки освіті на поверхні металу захисної плівки малорозчинних галогенідів. Більшість солей Срібла, крім AgNO3, AgF, AgClO4, володіють малою розчинністю. Срібло утворює комплексні сполуки, здебільшого розчинні у воді. Багато з них мають практичне значення в хімічні технології та аналітичної хімії, наприклад комплексні іони [Ag (CN) 2] -, [Ag (NH3) 2] +, [Ag (SCN) 2] -.
Ставлення до простих речовин
З воднем ці елементи гідридів не утворюють.
З галогенами утворюють Галогеніди з відповідними ступенями окислення: мідь окислюється до +1, +2 (при звичайній температурі), решта при нагріванні: Ag до +1 (найкраще взаємодіє з фтором), Au до + 1, +3 (найкраще взаємодіє з хлором).
Киснем мідь окислюється до ступенів окислення +1, +2. Оксиди Ag2O, Au2O, Au2O3 виходять непрямим шляхом.
Оксид срібла (I) Ag2O утворюється при окисленні срібла озоном.
З сірої утворюють сульфіди всі елементи, крім золота.
З деякими малоактивними неметалами (наприклад, фосфором і вуглецем) взаємодіють тільки мідь і срібло (утворюються фосфіди і карбіди).
З металами утворюють сплави, в тому числі і між собою.
Відомі сплави міді: бронза, томпак, манганин, мельхіор, латунь, константан.
Мідь, срібло і золото утворюють сплави один з одним.
Всі елементи підгрупи міді розчиняються в ртуті, утворюючи амальгами.
Ставлення до складним речовинам
Так як в ряду стандартних електродних потенціалів метали підгрупи міді розташовані правіше водню, то вони взаємодіють тільки з розведеними кислотами в присутності окислювача, наприклад кисню:
Cu + 4HCl + O2=2CuCl2 + 2H2O
З водою не взаємодіють.
З кислотами - окислювачами (розбавлена ??і концентрована HNO3, концентрована H2SO4) реагують всі метали, крім золота.
При цьому кислоти можуть окисляти їх тільки за рахунок аніона:
Золото розчиняється лише в гарячій концентрованої селеновой кислоті, «царській горілці» (HNO3 (конц.) + 3HCl (конц.)) і в насиченому хлором розчині HCl:
Au + HNO3 + 3HCl=AuCl3 + NO + 2H2O + HNO3 + 4HCl=H [AuCl4] + NO + 2H2O
Au + 6H2SeO4 (конц.)=Au2 (SeO4) 3 + 3SeO2 + 6H2O + 3Cl + 3HCl=H [AuCl4]
Всі метали стійкі до лугів.
Однак мідь у присутності кисню розчиняється у водних розчинах аміаку:
4Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O=4 [Cu (NH3) 2] OH
6. Властивості сполук міді, срібла і золота
Мідь, срібло і золото утворюють оксиди складу, де вони проявляють нижчу ступінь окислення +1, яким відповідають гідроксиди - підстави середньої сили.
Cu2O - червоного кольору
Ag2O - темно-бурого кольору нерозчинні у воді
Au2O - сіро-фіолетового кольору
Cu2O і Ag2O взаємодіють з азотною кислотою і з концентрованими розчинами лугів, тобто мають амфотерними властивостями. Розчиненню малорозчинний з'єднань цих елементів сприяє утворення комплексів:
Ag2O + 2HNO3=2AgNO3 + H2O
Cu2O + 2NaOH + H2O=2Na [Cu (OH) 2] O (Сu2O) + 4NH3 + H2O ® 2 [Ag (NH3) 2] OH + KCl=K [AgCl2] + 2KCN=K [Ag (CN) 2] + KCl + 2Na2S2O3=Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr
Гідроксид CuOH утворюється при дії лугу на солі Cu +.
AgOH існує в розчині в дуже малих концентраціях, тому розкла...
