фільєри для виробництва скляного волокна. У платинових тиглях плавлять оптичне скло, коли особливо важливо нітрохи не порушити рецептуру. У хімічному машинобудуванні платина і її сплави служать чудовим корозійностійким матеріалом. Апаратура для одержання багатьох особливо чистих речовин і різних фторовмісних сполук зсередини покрита платиною, а іноді і цілком зроблена з неї.
З сплавів золота з платиною роблять деталі обладнання для отримання синтетичного волокна, які за умовами виробництва повинні володіти винятковою стійкістю до впливу хімічних речовин.
Іридій - з цього металу виготовляють лабораторні тиглі для проведення дослідів з грізним фтором і його агресивними сполуками. З іридію роблять також мундштуки для видування тугоплавкого скла. Для вимірювання високих температур (2000-2300 В° С) сконструйована термопара, електроди якої виконані з іридію і його сплаву з рутенієм або родием.
Сплав паладію з іншими металами (головним чином, сріблом) використовують в зуболікарській техніці - з нього роблять відмінні протези.
Палладієм покривають особливо відповідальні контакти електронної техніки, телефонних апаратів та інших електротехнічних приладів. В оптиці сплави золота з паладієм застосовуються частіше, ніж золотоплатиновому сплави, це пов'язано з тим, що паладій порівняно дешевий - його ціна в п'ять разів менше, ніж платини.
В
Глава 3. Родій І ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ
Родій (лат. Rhodium; позначається символом Rh ) - елемент побічної підгрупи восьмий групи п'ятого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, атомний номер 45. Проста речовина родій (CAS-номер: 7440-16-6) - твердий перехідний метал сріблясто-білого кольору. Благородний метал платинової групи. p> Родій міститься в платинових рудах, в деяких золотих пісках Південної Америки. До 43% родію міститься в мексиканському золоті. Також міститься в ізоморфної домішки мінералів групи осмистого іридію (до 3,3%), в міднонікелевих рудах. Рідкісний різновид осмистого іридію - родійовим невьянськит - найбагатший родієм мінерал. h2> Фізичні властивості
родійовим фольга та дріт
Родій - твердий метал, сріблясто-сірого кольору. Має високий коефіцієнт відбиття електромагнітних променів видимої частини спектра, тому широко використовується для виготовлення В«поверхневихВ» дзеркал.
Ізотопи родію
Природний родій складається з ізотопу 103 Rh. Найбільш довгоживучі ізотопи
Ізотоп
Період напіврозпаду
101 Rh
3,3 року
102 Rh
207 днів
102m Rh
2,9 року
99 Rh
16,1 днів
В
Хімічні властивості
Родій - благородний метал, по хімічній стійкості в більшості корозійних середовищ перевершує платину.
Металевий родій розчиняється в царській горілці при кип'ятінні, а також електрохімічно, анодно - в суміші перекису водню і сірчаної кислоти.
Родій характеризується високою хімічною стійкістю. З неметалами він взаємодіє тільки при температурі червоного розжарювання. Дрібно подрібнений родій повільно окислюється тільки при температурі вище 600 В° C:
4Rh + 3O 2 = 2Rh 2 O 3 . br/>
При нагріванні родій повільно взаємодіє з концентрованою сірчаною кислотою, розчином гіпохлориту натрію і бромоводорода. При спіканні реагує з розплавами гідросульфату калію KHSO 4 , пероксиду натрію Na 2 O 2 і пероксиду барію BaO 2 :
2Rh + 6KHSO 4 = 2K 3 Rh (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑,
2Rh + 3BaO 2 = Rh 2 O 3 + 3BaO. br/>
У присутності хлоридів лужних металів, коли є можливість утворювати комплекси [RhX 3 ] 3 - , родій взаємодіє з хлором, наприклад:
2Rh + 6NaCl + Cl 2 = 2Na 3 [RhCl 6 ]. br/>
При дії на водні розчини солей і комплексів родію (III) лугами утворюється осад гідроксиду родію Rh (OH) 3 :
Na 3 [RhCl 6 ] + 3NaOH = Rh (OH) 3 ↓ + 6NaCl. br/>
Гідроксид і оксид родію (III) виявляють основні властивості і взаємодіють з кислотами з утворенням комплексів Rh (III):
Rh 2 O 3 + 12HCl = 2H 3 RhCl 6 + 3H 2 O,
Rh (OH) 3 + 6HCl = H 3 RhCl 6 + ...
