анізаційних тощо) дуже важко. З'являються захворювання, природа і причини яких взагалі поки залишаються за межами можливостей медицини. Мова не тільки про СНІД - чуму XX століття. Останнім часом лікарі Великобританії зафіксували кілька смертей від хвороби, що викликається різновидом стрептокока групи "А". Хвороба характеризується омертвлянням тканин, які відбувається настільки швидко, що всі хворі виявляються практично приреченими.
Під впливом швидко змінюється природного середовища відбуваються в людському організмі несприятливі мутації, наслідки яких виявляються занадто пізно, щоб їх можна було виправляти. p> Займаючи певне місце в системі трофічних ланцюгів біосфери, людська спільнота посилює навантаження на неї у міру збільшення своєї чисельності, обумовлюючи проблему дефіциту продуктів харчування та її наслідок - голоду і смертності від нього. Тут діє екосистемна закономірність: перевищення чисельності популяції продуктивних можливостей живлячої її ареалу веде до звуженому відтворенню даної популяції до тих пір, поки чисельність популяції не прийде в відповідність з "Несучої потужністю" ареалу. p> Таким чином, звернення до екології людини знову і знову вказує на тісний зв'язок людей з природним середовищем, на їх корінне спорідненість з природним світом, підпорядкованість його законами.
2. Геохімічна характеристика осмію в різних природних середовищах
Осмий - (лат. Osmium), Os, хімічний елемент VIII групи періодичної системи, атомний номер 76, атомна маса 190,2, відноситься до платинових металів. Названий від грец. osme - запах, по різко пахне оксиду OsO4. Щільність 22,61 г/см3, tпл ок. 3027 В° C. Каталізатор багатьох реакцій, компонент надтвердих і зносостійких сплавів з иридием.
У природі сім стабільних ізотопів 184Os (0,018%), 186Os (1,59%), 187Os (1,64%), 188Os (13,3%), 189Os (16,1%), 190Os (26,4%) і 192Os (41,1%). Конфігурація зовнішнього електронного шару 5s2p65d6 6s2. Ступені окислення +4, +6, +8 (Найбільш характерні), +1, +3, +5 (валентності I, III, IV, IV, VI, VIII). Належить до платинових металів. < Розташований в 8 групі періодичної системи елементів, в підгрупі заліза. Радіус атома 0,135 нм, іонний радіус іона Os4 + - 0,077 (координаційне число 6), Os5 + - 0,072 (6), Os6 + - 0,069 (6), Os7 + - 0.067 (6), Os8 + - 0,053 нм (4). Енергії послідовної іонізації 8,5, 17 і 25 еВ. Електронегативність за Полингу < 2,1. Осмій - важкий сріблясто-білий метал. p> Відкритий в 1804 англійським хіміком С. Теннантом < в чорному порошку, що залишається після розчинення платини < в царській горілці <. Для осмію характерне утворення Тетраоксид OsO4 з різким запахом. Звідси і назва елемента, що походить від грецького В«осмеВ» - запах.
Осмий - дуже рідкісний елемент, вміст в земній корі 5.10 -6% по масі. Зустрічається в природі в поліметалічних рудах, що містять також платину < і паладій < (сульфідні мідно-нікелеві та мідно-молібденові руди). Основні мінерали - природні сплави осмію з іридію (невьянськит <, сисертськит) і платиною. Зустрічається у вигляді сполук з сіркою < і миш'яком < (Ерліхманіт, осмієва ЛАУРИТ, осарсітт). В якості ізоморфної домішки входить до склад халькопирита <, пірротіна <, пентландіта, < кубаніта, магнетиту <. Зазвичай вміст осмію в рудах не перевищує 1.10 -3%. p> Осмий - важкий сріблясто-білий метал (щільність при 20 В° C 22,65 г/см3). Решітка гесагональная, типу Mg, а = 0,27353 нм, с = 0,43191 нм. Температура плавлення 3027 В° C, кипіння 5027 В° C. При температурі нижче 0,66 К осмій переходить в надпровідний стан. Металевий осмій парамагнетик <. В ряду стандартних потенціалів варто правіше водню <, з неокисляющих кислотами і водою не реагує.
Хімічна активність осмію залежить від його стану. Компактний осмій починає окислюватися на повітрі при температурах вище 400 В° C, а тонкий порошок осмію повільно окислюється до OsO4 вже при кімнатній температурі.
Компактний осмій не розчиняється у гарячій соляній кислоті і киплячої царській горілці <
