topic_c40>, а дрібно роздроблений осмій окислюється в азотній кислоті і киплячої сірчаної кислоті до вищого оксиду:
Os + 8HNO3 = OsO4 + 4H2O + 8NO2
При нагріванні осмій реагує з фтором <, хлором <, киснем <, сірої <, іншими халькогенами < і неметалами.
Os + 3F2 = OsF6 (при 250-300 В° C),
Os + Cl2 = OsCl4 (при 650-700 В° C).
При сплаві в присутності окислювачів осмій реагує зі лугами. При цьому утворюються осмати (VI) - солі нестійкою осмієвою кислоти H2OsO4:
2Os + 4NaOH + 3O2 = 2Na2OsO4 + 2H2O
Для осмію найбільш характерне утворення оксидів OsO4 і OsO2. У газовій фазі існують оксиди OsO і OsO3.
Тетраоксид осмію OsO4 проявляє кислотні властивості і є сильним окислювачем.
OsO4 + NaOH = Na2 [OsO4 (OH) 2].
Діоксид осмію OsO2 отримують акуратним зневодненням в атмосфері азоту Os (OH) 4. При цьому утворюється чорна модифікація OsO2. Вона реакционноспособна коричневою модифікації OsO2, одержуваної електровідновленні лужного розчину OsO4 або реакцією осмію з OsO4:
Os + OsO4 = 2OsO2.
Гідроксид осмію (IV) Os (OH) 4 (OsO2 В· 2H2O) отримують відновленням солей осмію (VI) - осмати етиловим спиртом.
Для ступенів окислення осмію 0 і +2 найбільш характерно освіта осмійорганіческіх сполук зі зв'язком Os-C або Карбоніли:
Os + 5CO = Os (CO) 5.
3Os (CO) 5 = Os3 (CO) 12 + 3CO
Os3 (CO) 12 + 6Na = 3Na2Os (CO) 4.
3. Виробництва з видобутку даного елемента, отриманні корисної продукції, відходи, що забруднюють навколишнє середовище
самородної осмій в природі не знайдений. Він завжди пов'язаний в мінералах з іншим металом платинової групи - іридію. Існує ціла група мінералів осмистого іридію. Найпоширеніший з них - невьянськит, природний сплав цих двох металів. Іридію в ньому більше, тому невьянськит часто називають просто осмистого иридием. Зате інший мінерал - сисертськит - називають ірідістим осмієм - в ньому більше осмію. Обидва ці мінералу - важкі, з металевим блиском, і це не дивно - такий їх склад. І, само собою зрозуміло, всі мінерали групи осмистого іридію дуже рідкісні.
Іноді ці мінерали зустрічаються самостійно, частіше ж осмістий іридій входить до складу самородної сирої платини. Основні запаси цих мінералів зосереджені в СРСР (Сибір, Урал), США (Аляска, Каліфорнія), Колумбії, Канаді, країнах Південної Африки. p> Щорічний світовий видобуток осмію становить трохи більше 60 кг. Світовий попит на осмій обмежується приблизно 150 кг на рік, а ціни на нього характеризуються стійкою стабільністю: протягом декількох років вони знаходяться на рівні приблизно 400 дол за унц.
Виробництво осмію засноване на процесі виділення та поділу платинових металів, що приводить до поділу цих металів і отриманню осмію. Інший спосіб виділення осмію їх збагаченого сировини - прожарювання концентрату платинових металів на повітрі при температурах порядку 800-900 В° C. p> Природно, що добувають осмій спільно з платиною, але афінаж осмію істотно відрізняється від способів виділення інших платинових металів. Всі їх, крім рутенію, осаджують з розчинів, осмій ж отримують відгоном його щодо летючої чотириокису.
Але перш ніж відганяти OsO4, потрібно відокремити від платини осмістий іридій, а потім розділити іридій і осмій.
Коли платину розчиняють в царській горілці, мінерали групи осмистого іридію залишаються в осаді: навіть цей з усіх розчинників розчинник не може здолати ці стійкості природних сплави. Щоб перевести їх в розчин, осад сплавляють з восьмикратним кількістю цинку - цей сплав порівняно просто перетворити на порошок. Порошок спекают з перекисом барію BaO3, а потім отриману масу обробляють сумішшю азотної і соляної кислот безпосередньо в перегінному апараті - для відгону OsO4.
Її вловлюють лужним розчином і отримують сіль складу Na2OsO4. Розчин цієї солі обробляють гіпосульфітом, після чого осмій осаджують хлористим амонієм у вигляді солі Фремо [OsO2 (NH3) 4] Cl2. Осад промивають, фільтрують, а потім прожарюють у відновному полум'ї. Так отримують поки ще не чистий губчастий осмій.
Потім його очищають, обробляючи кислотами (HF і HCl), і довосстанавлівают в електропечі в струмені водню. Після охолодження отримують метал чистотою до 99,9% O3.
Na2 [OsO2 (OH) 4] + 3H2 = 2NaOH + Os + 4H2O.
Така класична схема отримання осмію - металу, який застосовують поки вкрай обмежено, металу дуже дорогого, але досить корисного.
Осмий - компонент надтвердих і зносостійких сплавів з іридію (Деталі особ...
