ництва оптичного скла. У пожежному справі поташом обробляють дерев'яні будови і конструкції. У сільському господарстві поташ застосовується в як добрива, тому калій є життєво важливим елементом для рослин. Зареєстрований в якості харчової добавки E501.
3. ВИБІР І ОБГРУНТУВАННЯ СПОСОБУ ВИРОБНИЦТВА
Діоксид вуглецю міститься в природному і коксовому газах, в конвертованій газі. В останньому вміст СО2 найбільше і становить залежно від вихідної сировини і методу конверсії 20 - 30% об'ємних. Можна виділити фізичні та хімічні методи очищення від діоксиду вуглецю. Фізичні методи засновані на підвищеній розчинності його в рідинах або на конденсації СО2 при помірному охолодженні. Більшість хімічних методів засновано на абсорбції цих домішок розчинами хімічних реагентів, а в разі тонкого очищення - на каталітичному відновленні їх Н2 до СН4. Майже всі способи видалення СО2 дають можливість отримати його в якості побічного продукту, використовуваного у виробництві карбаміду.
Для грубого очищення газу від двоокису вуглецю застосовуються такі способи:
· Водна очищення під тиском, а також фізична абсорбція органічними розчинниками, що мають низький тиск парів при звичайній температурі
· Моноетаноламіновая очистка при атмосферному тиску
· Очищення гарячим розчином поташу
Для тонкого очищення газу від двоокису вуглецю застосовуються такі способи:
· Моноетаноламіновая очищення під тиском
· Очищення водними розчинами лугів
· Низькотемпературна очистка органічними розчинниками з одночасним видаленням з газу двоокису вуглецю і органічних сірчистих сполук
· Каталітичне гідрування, здійснюване спільно з очищенням від окису вуглецю
Водна очистка газів від СО2 під тиском
Спосіб очищення заснований на різній розчинності у воді двоокису вуглецю. При невисоких парціальних тисках розчинність СО2 у воді невелика, але зі збільшенням тиску вона зростає. При наступному зниженні тиску розчинена двоокис вуглецю виділяється з розчину. Водна очистка газу від двоокису вуглецю під тиском дуже ефективна при високому вмісті СО2 в газі. Цей спосіб відрізняється простотою і дозволяє багаторазово використовувати оборотну воду. Одночасно з розчиненням двоокису вуглецю у воді розчиняються та інші компоненти конвертованого газу: водень, азот, окис вуглецю, сірчисті з'єднання. За хімічними властивостями СО2 є ангідридом вугільної кислоти. З водою реагує з утворенням вугільної кислоти, згідно рівняння:
Н2О + СО2? Н2СО3
У технічній оборотній воді, використовуваної для водної очищення від СО2, містяться розчинені солі, які знижують розчинність СО2 в технічній воді в порівнянні з чистим. Істотне значення для економічності процесу водної очищення має витрату води на очищення і витрата енергії на подачу цієї води.
Витрата води на очищення конвертованого газу від двоокису вуглецю залежить від ступеня вилучення СО2, температури, загального і парціального тиску СО2 в газовій суміші до очищення. Якщо конвертований газ в процесі конверсії вуглеводнів або газифікації палива отримують при атмосферному тиску, то перед водної очищенням газ компріміруется. Вибір тиску для водної очищення від СО2 залежить від декількох факторів.
Зі збільшенням тиску зростає розчинність СО2 у воді і зменшується кількість води, необхідної для промивання, майже назад пропорційно тиску. При цьому знижується витрата енергії на подачу води. З іншого боку, робота стиснення двоокису вуглецю від початкового низького тиску до тиску абсорбції зі збільшенням тиску зростає. Сумарна витрата енергії на водну промивку газу в межах 1-3 МПа практично не залежить від тиску. Проте зі збільшенням тиску зменшуються розміри абсорбера і зростає ступінь очищення газу від СО2.
Очищення газів від СО2 розчинами етаноламінів
Для очищення газу від СО2 застосовують розчини етаноламінів (аміноспіртов), які володіють лужними властивостями і при взаємодії з кислотами утворюють солі. Зазвичай використовують водні розчини моноетаноламіна СН2ОН-СН2-NH2, діетаноламіну (СН2ОН-СН2) 2NH і триетаноламіну (СН2ОН-СН2) 3N. Найбільш сильним підставою серед етаноламінів є моноетаноламін, який знайшов широке застосування в промисловості для очищення газів. При абсорбції СО2 розчинами етаноламінів утворюються карбонати і бікарбонати. Попутно може абсорбуватися сірководень, і утворюватися сульфіди і бісульфіди. Ці сполуки при температурі вище 100 ° С дисоціюють з виділенням з розчинів СО2 і H2S.
У процесі етаноламіновой очищення газу від СО2 протікають побічні реакці...
