овнішнього рівня мають по одному, а в передостанньому шарі по 13 електронів. Таким чином, має місце В«проскакуванняВ» електрона: В
Проскакування електрона можна пояснити з точки зору квантово-механічних уявлень підвищеної енергетичної стабільністю конфігурації: 4d 5 .
4.3. Виділіть валентні підрівні в електронній формулі атома хімічного елемента, визначте приналежність хімічного елемента до типу s-, p-, d-, f-елементів.
Покажемо розташування валентних електронів в атомі молібдену. Як видно з електронної формули моілбден відноситься до d-елементів, оскільки у нього заповнюється 4d-підрівень. br/>В В
На наведеному малюнку еліпсом виділено розташування валентних електронів в атомі молібдену. Як видно у створенні хімічного зв'язку будуть брати участь електрони як 5s-так і 4d-підрівня. br/>
4.4. Напишіть набори квантових чисел для всіх валентних електронів.
У атома молібдену буде різна кількість валентних електронів пріразних степе5нях окислення, до шести включно. Запишемо набори квантових чисел для цих електронів. p> Спочатку розглянемо електрони на 5s-підрівні. Головне квантове число дорівнює 5 і хімічний елемент знаходиться в 5 періоді періодичній системи хімічних елементів. Оскільки в молібдену валентний електрон розташований на s-підрівні то його орбітальне квантове число має значення рівне 0. Оскільки електрон буде тільки один, то його спін буде мати значення m s = +1/2. Оскільки m l = 0 то у елемента не буде інших підрівнів крім s-підрівня. p> Набір квантових чисел будуть мати вигляд:
n = 5; l = 0; m l = 0; m s = +1/2.
Розглянемо електрони на 4d-підрівні. Їх кількість дорівнює 5. головне квантове число п дорівнює 4,. Орбітальне квантове число дорівнює і орбітальне квантове число може приймати значення рівні 0, 1, 2, 3. магнітне квантове число може приймати значення в межах від + l до - l . Оскільки те m l = -2, -1, 0, +1, +2. Згідно правила Хунда сумарний спін повинен бути максимальним, тому ми можемо вважати, що спін електронів буде дорівнювати +1/2. p> Запишемо набори квантових чисел для електронів. p> n = 5; l = 2; m l = -2; m s = +1/ 2.
n = 5; l = 2; m l = -1; m s = +1/ 2.
n = 5; l = 2; m l = 0; m s = +1/2 .
n = 5; l = 2; m l = +1; m s = +1/ 2.
n = 5; l = 2; m l = +2; m s = +1/2.
4.5. Визначте пр...
