анада (7,5%), Китай (7,5%) і Замбія (5%). [2]
Головне застосування металу - в якості провідника електричного струму. Крім того, мідь використовується в монетних сплавах, тому її часто називають В«монетним металомВ». Вона також входить до склад традиційних бронзи (сплави міді з 7-10% олова) і латуні (сплав міді з цинком) і спеціальних сплавів, таких як монель (сплав нікелю з міддю). Металообробний з мідних сплавів НЕ іскрить і може використовуватися у вибухонебезпечних цехах. Сплави на основі міді служать для виготовлення духових інструментів і дзвонів. [4]
В
Властивості Меді.
У вигляді простого речовини мідь володіє характерною червонуватою забарвленням. Мідь метал м'який і пластичний. За електро-і теплопровідності мідь поступається тільки сріблу. Металева мідь, як і срібло, має антибактеріальні властивості. p> Мідь стійка в чистому сухому повітрі при кімнатній температурі, однак при температурі червоного розжарення утворює оксиди. Вона реагує також з сіркою і галогенами. В атмосфері, яка містить сполуки сірки, мідь покривається зеленої плівкою основного сульфату. У електрохімічному ряді напруг мідь знаходиться правіше водню, тому вона практично не взаємодіє з неокисляющих кислотами. Метал розчиняється у гарячій концентрованої сірчаної кислоті, а також в розведеною і концентрованої азотної кислоті. Крім того, мідь можна перевести в розчин дією водних розчинів ціанідів або аміаку:
2Cu + 8NH 3 В· H 2 O + O 2 = 2 [Cu (NH 3 ) 4 ] (OH) 2 + 6H 2 O p> Відповідно до становищем міді в Періодичній системі, її єдина стійка ступінь окислення повинна бути (+ I), але це не так. Мідь здатні приймати більш високі ступені окислення, причому найбільш стійкою, особливо у водних розчинах, є ступінь окислення (+ II). У біохімічних реакціях переносу електрона, можливо, бере участь мідь (III). Цей ступінь окислення рідко зустрічається і дуже легко знижується під дією навіть слабких відновників. Відомо кілька сполук міді (+ IV). p> При нагріванні металу на повітрі або в кисні утворюються оксиди міді: жовтий або червоний Cu 2 O і чорний CuO. Підвищення температури сприяє утворенню переважно оксиду міді (I) Cu 2 O. У лабораторії цей оксид зручно отримувати відновленням лужного розчину солі міді (II) глюкозою, гидразином або гідроксиламіном:
2CuSO 4 + 2NH 2 OH + 4NaOH = Cu 2 O + N 2 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O p> Ця реакція - основа чутливого тесту Фелінга на цукру і інші відновники. До випробують, речовині додають розчин солі міді (II) в лужному розчині. Якщо речовина є відновлювачем, з'являється характерний червоний осад. [5]
Оскільки катіон Cu + у водному розчині нестійкий, при дії кислот на Cu 2 O відбувається або дісмутація, або комплексооб...
