я повинна протікати строго за рівнянням і без побічних процесів. Утворений осад повинен бути практично нерозчинним і випадати досить швидко, без освіти пересичені розчинів. До того ж необхідно мати можливість визначати кінцеву точку титрування за допомогою індикатора. Нарешті, явища адсорбції (співосадження) повинні бути виражені під час титрування настільки слабо, щоб результат визначення не спотворюється. p> Найменування окремих методів осадження походять від назв застосовуваних розчинів. Метод, який використовує розчин нітрату срібла, називають аргентометрія. Тіоціанатометрія заснована на застосуванні розчину тіоціанат амонію NH 4 SCN (або калію KSCN) і служить для визначення слідів С1 - в сільнощелочних і кислих розчинах. Дорогий Аргентометріческіе метод визначення галогенідів по можливості намагаються замінювати меркурометріческім. В останньому використовують розчин нітрату ртуті (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 . br/>
2.2.2 Аргентометрія
Об'ємний аналітичний метод, заснований на реакціях осадження іонів галогенів катіонами срібла з утворенням малорозчинних галогенідів:
Cl - + Ag + = AgCl ↓
При цьому використовують розчин нітрату срібла. Якщо ж аналізують речовину на вміст срібла, то користуються розчином хлориду натрію (або калію). p> Для розуміння методу аргентометріі велике значення мають криві титрування. Як приклад розглянемо випадок титрування 10,00 мл 0,1 н. розчину хлориду натрію 0,1 н. розчином нітриту срібла (без урахування зміни обсягу розчину).
Малюнок 2.1 - Крива титрування розчину NaCl розчином AgNO 3
До початку титрування концентрації хлорид-іонів у розчині дорівнює загальній концентрації хлориду натрію, тобто 0,1 моль/л або [Cl - ] = l0 -1 . p> Позначивши від'ємний логарифм концентрації (або активності) визначаються хлорид-іонів через РСl, можна написати:
рCl = - lg [Cl - ] = - lg l0 -1 = 1.
Коли до тітруемих розчину хлориду натрію буде додано 9,00 мл розчину нітрату срібла і 90% хлорид-іонів будуть обложені, концентрація їх у розчині зменшиться в 10 разів і стане дорівнює 10 -2 моль/л, а РС1 буде дорівнює 2. Оскільки ж величина ПPAgCl = 10 -10 , концентрація іонів срібла при цьому складе:
[Ag +] = 10 -10 /[С1 - ] = 10 -10 /10 -2 = 10 -8 моль/л,
або pAg = - lg [Ag + ] = - lgl0 -8 = 8.
Аналогічним чином обчислюють всі інші точки для побудови кривої титрування. У точці еквівалентності pCl = pAg = 5 (див. табл. 2.1). p> Таблиця 2.1 - Зміна РСl і pAg час титрування 10,00 мл 0,1 н. розчину хлориду натрію 0,1 н. розчином нітрату срібла
Додано розчину AgNO 3 , мл
[С1 - ...
