хунок зовнішнього електричного струму. До електрокорозії, окрім руйнування нерозчинних анодів, відносяться корозія трубопроводів з струмопровідними рідинами, а також розчинення стінок електролітичних ванн і підземних металевих споруд під дією відгалужень постійного струму (корозія блукаючими струмами). Одна з ділянок металевої споруди приймає струм (катодний ділянку) від якого зовнішнього джерела електричної енергії, а на іншому - струм переходить у навколишнє іоннопроводящую середу (анодний ділянка); руйнується при цьому анодний ділянку.
Залежно від характеру руйнувань, що супроводжують процес електрохімічної корозії, розрізняють суцільну корозію, захоплюючу всю поверхню металу, і місцеву, локализующуюся на певних ділянках. Метали, залежно від швидкості їх корозії в даному середовищі, поділяють на стійкі і нестійкі. По тому, з якою швидкістю руйнується метал в різних середовищах, їх визначають як агресивні або неагресивні в корозійному відношенні. Для оцінки корозійної стійкості металів і агресивності середовищ були запропоновані різні умовні шкали. Швидкість корозії висловлюють кількома способами. Найбільш часто користуються ваговим і струмовим показниками корозії. Перший з них дає втрату ваги (в грамах або кілограмах) за одиницю часу (секунду, годину, добу, рік), віднесену до одиниці площі (квадратний сантиметр, квадратний метр) випробуваного зразка. У другому випадку швидкість корозії виражається силою струму (В амперах або міліамперах), що припадає на одиницю площі зразка [1,2]. br/>
3 Умови виникнення корозійного процесу
Корозія металів являє собою окремий випадок нерівноважних електродних процесів; в той же час їй властиві деякі особливості, що відрізняють її від інших нерівноважних електродних процесів. Для протікання корозійного процесу зовсім не обов'язково накладення зовнішнього струму і проте розчинення металу в умовах корозії відбувається зі швидкостями, порівнянними з тими, які спостерігаються при розчиненні металевих анодів в промислових електролізерах.
Якщо шматок якогось металу М наведено в контакт з водним розчином його солі МА, то через деякий час на кордоні між металом і розчином встановлюється значення потенціалу, яке надалі зберігатиметься майже незмінним. Ця постійна, або майже постійна, величина може відповідати усталеному рівноваги між металом і розчином або стаціонарності електродного процесу. Який з цих двох випадків реалізується в дійсності, визначається, в першу чергу, самій величиною електродного потенціалу. Якщо термодинамічний електродний потенціал металу має величину, при якій в даних конкретних умовах виключено протікання всіх інших процесів, (крім обміну металевими іонами між металом і розчином), то що встановилася величина потенціалу відповідає його рівноважного значення в даних умовах. Швидкість переходів іонів металу у двох протилежних напрямках вирівнюється при досягненні стану рівноваги і стає рівною току обміну (рівняння 1), а стале значення потенціалу в...
