4 (7) Г…, b = 120 В°), причому таке опис не пов'язане з обмеженнями, зумовленими дзеркальною симетрією. Зниження симетрії до моноклінної є результатом впорядкованого розташування ОН-в кальцієвих каналах, а також взаємного впорядкування цих каналів таких чином, який відбувається дворазове збільшення параметра b елементарної комірки. ГА моноклінної сингонії може бути отриманий тільки гідротермальним синтезом або термообробкою ГА в атмосфері водяної пари. br/>
.2?-трикальцій фосфат
?-ТКФ (?-трикальцій фосфат) є ортофосфати кальцію зі стехиометрическим складом Са3 (РО4) 2. Він не може випадати в осад з водного розчину, а виходить тільки через кальцинування при температурі вище 800 В° С.
(HPO4) (PO4) 5 (OH) В® Са3 (РО4) 2 + Н2О
Вище 1125 В° С він перетворюється на a-ТКФ. На температуру перетворення фази сильно впливають домішки. При кімнатній температурі,?-ТКФ має меншу розчинність, ніж a-ТКФ. У медицині?-ТКФ знаходить застосування як в чистій фазі, так і в суміші з гідроксилапатитом (так званий В«біфазний фосфат кальціюВ») в якості матеріалу для заміни кістки. p> Кристалографічні дані?-ТКФ наступні (рис.3): ромбоедрична система,; (гексагональна вісь); число атомів в комірці; щільність 3.067.
В
Рис.3. Структура елементарної комірки?-ТКФ. br/>
.3 Отримання гідроксилапатиту
Існує три основні методи синтезу фосфатів кальцію: осадженням з розчинів (мокрий метод), твердофазний синтез (сухий метод) і гідротермальний синтез. На практиці переважає синтез фосфатів кальцію з водних розчинів. Для даного способу характерне безліч факторів, які змінюються, які не завжди дають можливість досягти красиву відтворюваність, зберегти стехиометрическое співвідношення Са/Р в процесі синтезу, тобто отримати порошок із заданими хімічними і фізичними властивостями. Серед безлічі факторів найбільш критичні - рН розчину, температура реакції і тривалість процесу [3]. Твердофазний синтез ГА є більше тривалим і енергоємним. Крім того, цим методом важко досягти гомогенності кінцевого продукту. p> Залежно від методу синтезу, може бути отриманий порошок з різною морфологією, питомою поверхнею, стехіометрією і ступенем кристалічності.
При осадженні ГА з розчинів допускають утворення осаду із застосуванням реакції осадження в результаті змішування водних. розчинів сполук, які містять іони Са2 + і РО43-, при збереженні рН> 7 і витримуванні осаду у відповідних умовах. Як джерело Са2 + вивчені СаС12, Ca (NO3) 2, Са (ОН) 2, СаСО3, CaSO4 2Н2О, (СН3СОО) 2Са та ін Як джерело фосфатів-іонів можуть бути використані Н3РО4, NH4H2PO4, (NH4) 2HPO4 або К3РО4. Для регулювання рН та введення ВІН - груп застосовують водні розчини аміаку або гідроксидів лужних металів. br/>
.3.1 Метод осадження з водних розчинів
Для мокрих методів характерне утворення на початковій стадії осаду, який не відповідає з'єднанню ГА.
Серед безлічі мокрих методів можна виділити кілька "класичних", які ...
