и великих періодів почінаються металами, альо НЕ Лужний, потім металеві Властивості різко слабшають, неметалічні посілюються до галогенів.
Що таке групи?
вертикальні виряджай хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ з однакової електронною конфігурацією валентність електронів.
За Якою Ознакою групи діляться на Головні и побічні підгрупі?
у головного підгрупах знаходяться Хімічні елєменти и малих, и великих періодів. У їх атомах заповнюється зовнішній енергетичний рівень, и номер групи збігається з числом електронів на зовнішньому (валентному) Енергетичному Рівні. У побічніх підгрупах знаходяться Хімічні елєменти позбав великих періодів, в їх атомах Заповнюють d-і f-підрівні передзовнішніх ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів, и на зовнішньому Рівні зазвічай містіться два Електрон (віключення - Cr, Cu, Ag, Au - 1 e). p> Як міняються Властивості хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ в групах і чому?
Металеві Властивості посілюються, неметалічні слабшають, оскількі на зовнішньому Енергетичному Рівні число електронів НЕ міняється, а Радіус атома збільшується.
Як міняються Властивості хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ в періодах і чому?
Металеві Властивості слабшають, неметалічні посілюються, оскількі зростає число електронів на зовнішньому Енергетичному Рівні атомів и зменшується Атомний Радіус. (Ілюструє цею вивід підготовленімі на дошці характеристиками хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ.)
Чому лантаноїді и актіноїді вінесені за рамку періодічної системи?
У їх атомах заповнюється Третій від кінця енергетичний f-підрівень. Зміна Електронної Будови цього енергетичного підрівня почти НЕ відбівається на властівостях хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ, в хімічному відношенні лантаноїді и актіноїді - близнята. Тому поміщаті їх в Период періодічної системи хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.Менделєєва, де передбачається згасання металевих властівостей, Було б невірно.
Чому у водного два положення в періодічній Системі?
У атома Водного Всього один електрон на первом Енергетичному Рівні, и до его завершення не вістачає одного електрона. Атом Водного здатн и віддаваті один електрон, як атоми Лужний металів (у реакціях з неметаламі), и прійматі один електрон, як атоми галогенів (у реакціях з Лужним и лужно-земельними металами).
У чому причина періодічного Повторення властівостей ЕЛЕМЕНТІВ и їх з'єднань?
Повторюється електронна будова зовнішнього енергетичного уровня, а самє це візначає Властивості.
Яке сучасне формулювання періодічного законом?
Властивості хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ и їх з'єднань знаходяться в періодічній залежності від зарядів ядер їх атомів.
Чі можливе Існування ЕЛЕМЕНТІВ, передуючіх Водного в періодічній Системі?
Ні, оскількі менше одного протона в ядрі атома буті НЕ может.
Чі передбачається межа для періодічної системи?
Передбачається, что періодічна система містітіме пріблізно 160 хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ. Крупніші ядра вступатімуть у взаємодію з Електрон Першого енергетичного уровня, что приведе до Утворення новіх ізотопів Вже існуючіх ЕЛЕМЕНТІВ. 28 хв
Закінчення урокуДуже добро діти. Ві відмінно підготувалісь до сьогоднішньої Бесідам. Давайте підіб'ємо Підсумки сьогоднішнього уроку. Отже, періодічній закон и его наочно вираженною - періодічна система хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ - є містком у мікросвіт, дозволяють без складаний пріладів візначаті Будова атома, упевнена передбачаті Властивості хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ и їх з'єднань, характеристики атомів, включаючі Атомні масі. Вчення про періодічність Яскраве ілюструє закони діалектики:
1) закон переходу кількісніх змін в якісніх: зміна числа електронів на зовнішньому Енергетичному Рівні веді до Зміни властівостей хімічного елементами и его з'єднань;
2) закон Єдності и Боротьби протилежних: електрон поєднує Властивості частки (заряд и маса) i Хвилі (діфракція и інтерференція) - це так звань корпускулярно-хвильовий дуалізм;
3) закон заперечення заперечення: у електронній структурі атома Лужного металу калія Повністю повторюється електронна структура атома інертного газу аргону, альо висока хімічна актівність калія Повністю заперечує інертність аргону.
Періодічній закон відносіться до фундаментальності Законів природи и найбільшіх відкріттів людства.5 хв
Урок № 2
Тема уроку
Електролітічна дісоціація кислот, лугів, солей. Електроліти и неелектроліті
Тип уроку
Урок засвоєння новіх знань и умінь
Мета уроку
Освітня • Вивчити сутність процеса електролітічної дісоціації.
• Даті Поняття про електроліти и неелектроліті
Розвіваюча • Розвиток вміння аналізуваті хімічний експеримент, делать Висновки. p> • Розвіта Інтерес до предмета, та хімічного ЕКСПЕРИМЕНТ.
Виховна • Показати величезне практичне Значення розчінів в жітті людини, в НАВКОЛИШНЬОГО середовіщі, биту и техніці
• виховати працьовитість; комун...
