ро Іванович спірався на ВСІ відомі на тієї годину Властивості ЕЛЕМЕНТІВ и їх з'єднань. ВІН віпісував всі відомо про елемент и его з'єднання на окремі картки и аналізував Різні Варіанти взаємного розташування хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ, ВРАХОВУЮЧИ весь комплекс їх властівостей. На відміну від других Хіміків ВІН передбача Існування ще невідоміх тоді науці хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ и залиша для них порожні місця - Всього 12. Для трьох хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ Менделєєв детально передбача їх Властивості. ВІН назвавши ці елєменти В«екаалюмінійВ», В«екаборВ» и В«екасіліційВ» (приставка В«екаВ» означає В«ПодібнийВ»). p> Які події сприян Визнання періодічного законом?
Перш за все це Відкриття тихий ЕЛЕМЕНТІВ, Існування и Властивості якіх булі передбачені Д.І.Менделєєвім. У 1875 р. молода французька спектроскопія П.Е.Лекок де Буабодран віділів з мінералу, здобути в Піренейськіх горах, новій елемент, назв їм галієм. Властивості галію збігліся з властівостямі В«екаалюмініяВ». У 1879 р. шведський хімік Л.Ф.Нільсон відкрів елемент скандій, Властивості Якого збігліся з властівостямі В«екаборуВ». У 1886 р. Німецький хімік К.А.Вінклер відкрів елемент германій - В«екасіліційВ».
Періодічній закон піддався двома Дуже серйозно перевіркам В«на МіцністьВ». Перша з них пов'язана з відкріттям інертніх газів. Для інертніх газів в періодічній Системі місця передбача Не було, альо відповідно до своих властівостей смороду утворили в ній Додатковий, "НульовийВ» групу. Перший з інертніх газів, гелій, БУВ спочатку Відкритий методом спектрального аналізу в спектрі Сонячних протуберанців (1868), и позбав опісля больше 25 років інертні гази були віділені з Повітря англійськімі фізікамі и хімікамі Дж.У.Релєєм и У.Рамзаєм.
Друге випробування виявило ще серйознішім, оскількі ставило под сумнів саму основу періодічності - Атомні масу. У 1913 р. англійський радіохімік Фредерік Содді, Вивчаючи радіоактівній Розпад, відкрів Існування ЕЛЕМЕНТІВ з однакової властівостямі, альо різною атомну масою. Як назіваються Такі елєменти? p> Ізотопі
міцний сучасна модель будови атома? Які вчені зробили внесок в її створення? p> Завдяк дослідам Ернеста Резерфорда по розсіюванню а-часток золотою фольгою в 1913 р. Затвердий планетарна модель Будови атома: у центрі - позитивно зарядженості ядро, Розміри Якого в ~ 100 000 разів менше Розмірів атома, а довкола ядра по кругові орбітах обертаються негативно заряджені Електрон. Сумарная заряд електронів збігається Із зарядом ядра, тому атом у цілому електронейтрален. Відповідно до постулатів Н. Бора Електрон могут знаходітіся позбав на дозволеного (Стаціонарних) орбітах. Знаходячісь на стаціонарній орбіті, електрон Енергію НЕ віпромінює. Під час переходу електрона з однієї стаціонарної орбіті на іншу відбувається віділення або поглинання ЕНЕРГІЇ.
Експериментально визначаючи частоти рентгенівськіх випромінювань атомів, учень Резерфорда англійський фізик Генрі Мозлі ВСТАНОВИВ лінійну залежність квадратного кореня з ціх частот від атомних (порядкових) номерів хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ. Згідно ж гіпотезі А. ван ден Брука (1913) порядкові НОМЕРИ хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ дорівнюють зарядам ядер атомів. Заряд ядра атома хімічного елементами візначається кількістю протонів в ядрі атома. Так визначився фізичний сенс порядкового номера - не позбав положення хімічного елемент в періодічній Системі, альо и заряд ядра его атома, число протонів в ядрі и загальне число електронів в атомі.
У 1932 р. англійський фізик-експеріментатор Ч.Дж.Чедвік и радянський фізик-теоретик Д.Д.Іваненко практично одночасно Прийшли до виводу про Існування усередіні атомних ядер ще одного вигляд часток - нейтронів з масою, пріблізно рівній масі протона, альо что НЕ мают заряду. Як візначіті кількість нейтронів в ядрі атома?
З Атомної масі відняті порядковий номер елементами.
Як поясніті з позіцій Теорії Будови атома Існування ізотопів?
мают Однаково заряд ядра, тоб однакове число протонів в ядрі, альо різне число нейтронів І, отже, різну Атомними масу.
Який фізичний Сенс номери періоду в періодічній Системі хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.Менделєєва?
Число ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів в атомі хімічного елементами.
Що таке періоді в періодічній Системі хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.Менделєєва?
Горізонтальні виряджай хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ, розташованіх в порядку ЗРОСТАННЯ атомних мас, что почінаються Лужний металами І що закінчуються інертнімі газами.
Якими бувають періоді в періодічній Системі хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.Менделєєва?
Малі и Великі. Малі періоді - перший (два елєменти), другий и Третій (за Вісім елементів). Останні періоді - Великі, тоб складаються з двох лав ЕЛЕМЕНТІВ. У парних рядах великих періодів знаходяться позбав метали, в їх атомах, окрім Лужний и лужно-земельних металів, Заповнюють НЕ Зовнішні енергетичні Рівні, а p> d-і f-підрівні передзовнішніх ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів, тому металеві Властивості В«ЗгасаютьВ» Повільно. Непарні ряд...
