я дотримання правила електронейтральності атомів необхідно, щоб сума умовних одиничних зарядів дорівнювала нулю, тобто щоб кількості протонів і електронів в атомі були однакові. А от кількість нейтронів в ядрі атома, яке не впливає на сумарний заряд атома, може варіювати. Атоми одного і того ж елемента, мають у ядрі різну кількість нейтронів і, відповідно, різну масу, називаються ізотопами.
Кожен елемент має свою назву та короткий стандартне позначення з однієї або двох букв латинського алфавіту (наприклад, С - від лат. carbon - для вуглецю, Н - від лат. hydrogen - для водню, Fe - отлат. ferrum - для заліза). З цих знаків складається своєрідний мову хімії - хімічні формули, які зашифровують будова речовини; хімічні реакції теж пишуться з використанням хімічних формул. Спеціальні міжнародні конгреси ІЮПАК (International Union of Pure and Applied Chemistry) неодноразово збиралися протягом усього XX ст. для того, щоб привести до єдиного міжнародному стандарту хімічні формули та терміни. Тому хімікам різних країн не обов'язково вивчати іноземні мови, вони добре розуміють один одного за допомогою інтернаціональної мови хіміків.
У Нині відомо 110 елементів. Деякі елементи відомі з давніх часів (не в чистому вигляді, з можливими домішками, - наприклад, залізо, а також улюблені алхіміками ртуть, сірка), ще до того, як у XVII ст. відомий англійський вчений Роберт Бойль дав перше наукове визначення поняття В«Хімічний елементВ». Відповідно до його визначення,
в–є Елемент - це просте тіло, межа хімічного розкладання речовини, що переходить без зміни з складу одного складного тіла до складу іншого.
Приблизно за 200 наступних років, до моменту відкриття Д. І. Менделєєвим його знаменитої Періодичної системи елементів, вчені володіли знаннями про 63 елементах. Порівняльний аналіз показував, що багато елементів володіють схожими фізичними і хімічними властивостями і їх можна об'єднувати в групи, створюючи тим самим класифікацію хімічних елементів. Необхідність у подібній класифікації як в зручному і ефективному методі пізнання властивостей речовини, а головне, передбачення властивостей відомих до того часу і ще не відкритих елементів, стала нагальною до середини XIX ст.
Відкриття в 1869 р. великим російським вченим Дмитром Івановичем Менделєєвим Періодичного закону і розробка Періодичної системи хімічних елементів, в якій сума знань про елементи була приведена в стрункий порядок, повністю вирішили це завдання.
Менделєєв вважав, що основою класифікації хімічних елементів є їх атомні ваги. Періодичний закон у його інтерпретації був сформульований наступним чином: В«Властивості простих тіл, а також форми і властивості з'єднань елементів перебувають у періодичній залежності від величини атомних ваг елементів В». Менделєєв не тільки класифікував у своїй системі відомі до того часу елементи, а й передбачив відкриття нових елементів, для яких він з...
