арезервував певні місця у своїй Періодичної таблиці, причому не тільки передбачив відкриття, а й описав фізичні і хімічні властивості цих елементів. Всі передбачені Менделєєвим елементи були згодом відкриті різними вченими різних країн у XIX і ХХ ст. Серед них полоній і радій, відкриті П'єром і Марією Кюрі, радон, відкритий Ернстом Резерфордом, та ін Всі порожні місця в таблиці Менделєєва були заповнені, і зараз таблиця нарощується, продовжуючи заповнюватися новими трансурановими елементами, які утворюються в внаслідок ядерного синтезу в штучних умовах циклотронів, тобто прискорювачів елементарних частинок.
Періодичний закон і система Менделєєва представляли собою геніальне емпіричне узагальнення фактів, а їх фізичний зміст довгий час залишався незрозумілим. Відбувалося це тому, що вчені того часу не мали уявлення про складну структуру атома. Відкриття протона, нейтрона, електрона і інших елементарних частинок, відкриття ділення ядра атома, розробка квантової моделі атома Бора-Резерфорда та квантової фізики в цілому - все це наукові реалії ХХ ст.
На базі сучасних фундаментальних фізичних уявлень періодичний закон був сформульований трохи інакше: В«Властивості простих речовин, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядра атома В».
У закінчення слід сказати про ізотопи елементів. Як правило, ізотопи різних елементів не мають власних назв, а повторюють назву елемента; при цьому атомна маса даного ізотопу - його єдина відмінність від інших ізотопів цього ж елемента - відбивається за допомогою верхнього індексу в хімічній формулі елементи: наприклад, для ізотопів урану - 235 Ії 238 U. Єдиним винятком з правил номенклатури ізотопів є елемент № 1 - водень. Всі три відомих на даний момент ізотопу водню мають не тільки власні спеціальні хімічні символи, а й власне назва: 1 Н - протий, 2 D - дейтерій, 3 Т - тритій; при цьому ядро ​​протію - це просто один протон, ядро ​​дейтерію містить один протон і один нейтрон, ядро ​​тритію - один протон і два нейтрони. З назвами ізотопів водню так історично склалося тому, що відносне відмінність мас ізотопів водню, викликане додаванням однієї нейтрона, є максимальним серед всіх хімічних елементів.
Всі ізотопи можна поділити на стабільні (стійкі), тобто не схильні мимовільного розпаду ядер атомів на частини (розпад в такому випадку називається радіоактивним), і нестабільні (нестійкі) - радіоактивні, тобто піддані радіоактивному розпаду. Більшість широко поширених в природі елементів складається з суміші двох або більшої кількості стабільних ізотопів: наприклад, 16 О, 12 С. З усіх елементів найбільше число стабільних ізотопів має олово (10 ізотопів), а, наприклад, алюміній існує в природі у вигляді тільки одного стабільного ізотопу - інші його відомі ізотопи нестійкі. Ядра нестабільних ізотопів мимовільно роз...
