sub> В· 2Н 2 О. Як в'яжучий гіпс використовують вже багато століть, мало не з часів єгипетських пірамід. Але природному гіпсу (гіпсового каменю) невластива здатність тверднути на повітрі і при цьому скріплювати камені.
Це властивість гіпс набуває при випалюванні.
Якщо природний гіпс прожарити при температурі не вище 180 В° C, він втрачає три чверті пов'язаної з ним води. Виходить кристаллогидрат складу CaSО 4 В· 0,5 H 2 O. Це алебастр, або палений гіпс, який і використовується в будівництві. Крім в'яжучих властивостей у паленого гіпсу є ще одна корисна властивість. Затвердевая, він трохи збільшується в об'ємі. Це дозволяє отримувати хороші зліпки з гіпсу. У процесі твердіння паленого гіпсу, змішаного з водою (гіпсового тесту), півтори молекули води, втрачені при випалюванні, приєднуються, і знову виходить гіпсовий камінь CaSO 4 В· 2H 2 O.
Якщо випал гіпсового каменю вести при температурі вище 500 В° C, виходить безводний сірчанокислий кальцій - "мертвий гіпс". Він не може бути використовував в якості в'яжучого.
"Оживити" мертвий гіпс можна. Для цього потрібно прожарити його при ще більш високих температурах - 900 ... 1200 В° C. Утворюється так званий гідравлічний гіпс, який, будучи замішаним з водою, знову дає затвердевающую, масу, дуже міцну та стійку до зовнішніх впливів.
Кальцій - фосфорнокислий
Кальцієва сіль ортофосфорної кислоти - основний компонент фосфоритів і апатитів. Ці мінерали (теж досить поширені) - сировина для виробництва фосфорних добрив і деяких інших хімічних продуктів. Оскільки полезнейшая частина фосфоритів і апатитів - не кальцій, а фосфор, ми не будемо докладно розповідати про них, відіславши читача до статті про елемент № 15. Згадаємо тільки, що кальцієві солі фосфорних кислот, насамперед трикальційфосфат Са 3 (РO 4 ) 2 , завжди є в організмах людей і тварин. Са 3 (РO 4 ) 2 - головний "конструкційний матеріал" наших кісток.
Кальцій - хлористий
Ця сіль кальцію зустрічається в природі набагато рідше, ніж карбонат, сульфат або фосфати кальцію. Її отримують як побічний продукт у виробництві соди аміачним способом. Природний хлористий кальцій це зазвичай кристаллогидрат СаСl 2 В· 6Н 2 O, який при нагріванні втрачає спочатку чотири молекули води, а потім і інші.
Безводний хлористий кальцій сильно гігроскопічний, його застосовують для сушіння рідин і газів.
Хлористий кальцій добре розчиняється у воді. Якщо полити таким розчином грунтову або щебеневу дорогу, вона залишиться вологою набагато довше, ніж після поливання водою. Це відбувається тому, що пружність пари над розчином хлористого кальцію дуже мала; такий розчин поглинає вологу з повітря і тому довго не висихає.
Інше застосування цієї солі пов'яз...
