Міністерство освіти і науки РФ
ГОУ ВПО В«Кемеровський Государствнного УНІВЕРСИТЕТВ»
хімічний факультет
кафедра неорганічної хімії
СУЛЬФАТ КАЛЬЦІЮ, Кристалогідрат І
безводного СІЛЬ
(курсова робота)
Виконавець:
студент групи Х-053
Тарасова К. В.
Керівник:
доцент Бугерка Л. Н.
Кемерово 2006
Зміст
Введення
Глава 1. Теоретична частина
1.1 Знаходження в природі
1.2 Фізичні властивості
1.3 Хімічні властивості
1.4 Жорсткість води
1.5 Застосування
Глава 2. Експериментальна частина
2.1 Способи отримання
2.1.1 Перший спосіб
2.1.2 Другий спосіб
2.1.3 Отримання безводного сульфату кальцію
2.2 Розрахунок вихідних речовин для синтезу
2.3 Обладнання, посуд та реактиви для синтезу
2.4 Техніка безпеки
Глава 3. Результати експерименту та їх обговорення
3.1 Виконання експерименту
3.2 Якісний аналіз
Висновки
Список літератури
Введення
Хімія елементів та їх сполук має величезне значення в сучасній неорганічної хімії. Серед 30 тис. неорганічних сполук важливе місце займає сульфат кальцію. Досить великі поклади сульфату кальцію в земній корі дозволяють використовувати його в Як сировина для отримання багатьох речовин, в будівництві, в медицині і т. д.
Метою даної курсової роботи є синтез сульфату кальцію, вивчення його хімічних властивостей і проведення якісного аналізу на іони.
У завдання дослідження входило:
В· Опрацювання літератури з теми;
В· Вибір способу синтезу;
В· Розрахунок вихідних реагентів і визначення умов проведення синтезу;
В· Вибір приладів і обладнання для синтезу;
В· Проведення якісних реакцій.
Глава 1. Теоретична частина
1.1 Знаходження в природі
У природі часто зустрічаються поклади мінералу складу CaSO 4 2 H 2 O.Также міститься в природних водах і морській воді (1800 000 т/км 3 ).
Вміст у воді CaSO 4 поряд з MgCl 2 , MgSO 4 надає воді постійну жорсткість. [1]
1.2 Фізичні властивості
Ангідрит (CaSO 4 ) - білий порошок, пл. 2,90 - 2,99 г/см 3 . Жадібно поглинає вологу з повітря. На цьому грунтується застосування CaSO 4 в якості осушувача. br/>
М = 136,4 г/моль
З р Лљ = 99,6 Дж/моль -1 в€™ До -1
S Лљ = 106,7 Дж/моль -1 в€™ До -1
О”H Лљ = -1432,7 кДж/моль -1 в€™ До -1
О”G = -1320,3 кДж/моль -1
