еактора. p align="justify"> Синтез оксиду сірки VI
Оксид сірки (VI) SО3) (CЕ ? рний ангідрит ? д, трео ? кись CЕ < span align = "justify">? ри) SO3 - у звичайних умовах легколетка безбарвна рідина з задушливим запахом. Температура плавлення 16,9 В° C, кипіння 45 В° C. При температурах нижче 16,9 В° C застигає з утворенням суміші різних кристалічних модифікацій твердого SO3. При охолодженні з пара спочатку утворюється безбарвна, схожа на лід, маса, яка потім переходить у білі В«шовковистеВ» кристали. Обидві модифікації на повітрі В«димлятьВ» (утворюються крапельки H2SO4) внаслідок високої гігроскопічності SO3.
SО3 отримують окисленням SО2 тільки в присутності каталізатора (рt або /2О5) і високому тиску to
SO2 + O2 = 2SO3 + Q
Необхідність використання каталізатора у цій оборотного реакції обумовлена ​​тим, що змістити рівновагу вправо можна тільки при зниженні температури (оскільки реакція екзотермічна!), однак при низьких температурах сильно падає швидкість протікання реакції. Тому, так само, як у випадку синтезу аміаку доводиться шукати компромісне рішення. Оскільки для оптимального зсуву рівноваги (1) вправо потрібна низька температура, а для досягнення задовільною швидкості - висока температура, на практиці процес проводять при температурі 400-450 В° С.
Завдання на курсову роботу
Проаналізувати зміну швидкості окислення SO2 від T, P і концентрації SO2
SO2 + O2 = 2SO3 + Q
Вихідні концентрації реагентів: Z0SO2 = 0.07; Z0O2 = 0.09; Z0SO3 = 0.02; інше інертна речовина (N2)
Кінетичне рівняння:
В
;
В
T = 400-1200К; Р = 1-10 атм
Порівняти обсяг адіабатичного реактора ідеального витіснення і повного змішання залежності від ступеня перетворення, якщо об'ємна витрата газової суміші 100 м3/с.
Побудувати графіки швидкості реакції і об'єму реактора від ступеня перетворення.
Порахувати продуктивність.
Розрахунки
SO2 + O2 = 2SO3 + Q
Розрахунок зміни температури через адіабатичний коефіцієнт L:
В В В В В В В
В В В В В
В
2. Обчислення рівноважних концентрацій речовин:
В В В В В
3. Обчислення парціальних тисків:
В В В В
. Обчислення константи рівноваги: ​​
В
В
. Обчислення швидкості реакції:
В
В
