вині.
Теоретична частина:
Хімічна формула речовини несе чималу інформацію. Вона позначає: конкретне хімічна речовина, його назва; одну молекулу; один моль речовини. За хімічною формулою також можна визначити: якісний склад (з яких елементів складається дана речовина); кількісний склад (число атомів кожного елемента в молекулі або кількість речовини кожного елемента в одному молі речовини); відносну молекулярну масу і молярну масу речовини. p align="justify"> Наприклад, хімічна формула H2O показує:
В· це речовина - вода;
В· 1 молекулу або 1 моль води;
В· вода - це складна речовина, утворене двома хімічними елементами - киснем і воднем;
В· в молекулі води міститься 1 атом кисню і 2 атома водню; 1 моль води міститься 1 моль атомів кисню і 2 благаючи атомів водню;
В· Mr (H2O) = 18; M (H2O) = 18 г/моль.
Масову частку водню можна також знайти як різниця:
w (Н) = 100 - 88,89 = 11,11%.
Знаючи масові частки елементів у складній речовині, можна вирішити зворотний завдання - вивести молекулярну формулу цієї речовини. Таке завдання вирішується за алгоритмом. p align="justify">. Окреслити хімічну формулу речовини за допомогою індексів x, y, z ... по числу елементів в молекулі.
. Якщо в умові не дана масова частка одного з елементів, обчислити її як різниця сумарної масової частки (100%) і масових часток всіх інших елементів.
. Знайти відношення індексів x, y, z: ... як відношення приватних від ділення масової частки елементів на їх відносну атомну масу.
. Привести приватні від розподілу до відношення цілих чисел.
. Визначити найпростішу формулу речовини.
У завданнях на виведення формул часто потрібно порівняти відносну молекулярну масу найпростішої формули з істинною відносною молекулярною масою, знайденою за умовою завдання (найчастіше по щільності по повітрю або по водню). Ставлення цих мас дає число, на яке треба помножити індекси найпростішої формули. p align="justify"> Частка - це безрозмірна величина, яка показує відношення маси (обсягу) компонента суміші до загальної маси (обсягу) суміші.
Частка завжди менше одиниці; частіше її виражають у відсотках, тобто множать частку на 100%.
Приклад завдання: Обчислити масу кисню, що міститься в 15,0 г сірчаної кислоти.
Рішення
спосіб (за кількістю речовини). Молекулярна маса сірчаної кислоти M (H2SO4) = 2 Г— 1 + 32 + 4 Г— 16 = 98 (г/моль)
Кількість речовини
n (H2SO4) = m (H2SO4)/M (H2SO4) = 15,0/98 = 0, 153 (моль).
Згідно хімічній формулі H2SO4 в 1 моль сірчаної кислоти міститься 4 моль кисню, тому
n (O) = 4 Г— n (H2SO4) = 0, 612 міль.
Знаючи кількість кисню, можна знайти його масу:
m (O) = n (O) Г— М (О) = 9,79 м.
ll спосіб (за допомогою пропорції).
98г (1 моль) Н2SO4 містить 4 Г— 16 = 64 г О;
15 г Н2SO4 ______________ x г О.
x = 15 Г— 64/98 = 9, 79 (г).
Відповідь: 9,79 г кисню.
Додаток Б
(довідковий)
Документ В«Спогади Кустова Р.І.В»
Справи картопляні
р. Повернувшись з відрядження по містах Уралу, я відзвітував перед директором і бухгалтером про виконану роботу. p align="justify"> Виїхав в ежонком за Альняшом до групи в яку я був призначений класним керівником. Ця група обробників на базі 10 класів, більшість намагалися, і не один раз, вступати до інституту, але не пройшли за конкурсом. ...
