ну (дійсну) ступінь перетворення (конверсії) зазвичай визначають за заміряних в досвіді об'ємним концентраціям вихідної речовини на вході в реактор і на виході з нього з поправкою на зміну обсягу суміші внаслідок реакції:
.
Багато процесів органічного синтезу є многомаршрутнимі, тобто протікають одночасно по декількох паралельних і послідовним реакцій з отриманням побічних продуктів. Для таких процесів велике значення має селективність процесу. p> селективна (виборчі) процесу називають відношення кількості основного вихідної речовини, що перетворився на основний продукт, до загальної кількості перетворився речовини. p> Виходом продукту називають відношення кількості отриманого продукту до того, яке вийшло б при повному протіканні реакції. Застосовують у розрахунках три виходи продукту: загальний, рівноважний і вихід від теоретичного. p> Умови роботи хімічних реакторів вельми різноманітні: від тиску в кілька тисяч мегапаскалей до глибокого вакууму; від глибокого холоду до декількох тисяч градусів; від високих до низьких швидкостей потоків речовини через реактор; за наявності декількох фаз і складного складу реакційних середовищ.
Для здійснення фізичних процесів у реакторних пристроях використовуються різні конструктивні елементи (мішалки, контактні пристрої, теплообмінники та ін.) Так як поєднань цих елементів і реакційних процесів може бути багато, то й кількість реакторних пристроїв також значно. Найбільш раціональні ознаки класифікації хімічних реакторів наступні:
спосіб організації процесу, в якому бере участь хімічний реактор: періодичний, напівбезперервний, безперервний;
режим руху реакційної суміші (змішання, витіснення);
тепловий режим в реакторі;
фазовий склад реакційної суміші;
конструктивні характеристики реактора.
Основні поняття хімічної кінетики
Предметом хімічної кінетики є дослідження закономірностей протікання хімічних процесів у часі (їх швидкостей залежно від ряду чинників - температури, тиску, концентрацій тощо) і механізмів хімічних реакцій (окремих стадій і проміжних речовин). Хімічна кінетика дозволяє розраховувати час досягнення заданих ступенів перетворення вихідних речовин у процесах і мінімізувати цей час шляхом оптимального варіювання факторів, що впливають на швидкість реакції. p align="justify"> За фазовим принципом хімічні реакції поділяються на гомогенні і гетерогенні. Гомогенними називаються реакції, що протікають в одній фазі (суміш реагуючих газів, рідкий розчин, тверда фаза). Під гетерогенними маються на увазі реакції, що йдуть на межі розділу двох фаз: T - T, T - Ж, Т - Г, Ж - Ж, Ж - Г (Т - тверда речовина, Ж - рідина, Г - газ). При знаходженні всіх компонентів в одній фазі реакція називається гомофазной, якщо компоненти знаходяться в різних фазах - гетерофазної. br/>В
Рис. 1. Кінетичні криві для вихідних речовин (а) і продукту реакції ...
