л.ст.од; тоді:
m e = 0,9109 В· 10 - 2 7 г
Если порівняті масу Електрон з масою найлегшого елементами гідрогену
m e /m н =
то віявляється, что вона ≈ 1840 разів менше. Тому можна Сказати, что маса атома сконцентровані в его ядрі.
У 1886 году М. Гольдштейн відкрів додатного заряджені Частки, у якіх заряд БУВ Рівний заряду електрона, альо протилежних за знаком, а маса часток співпадала з масою атома Водного. Ці Частки були названі протонами.
Рентгенівське віпромінювання. Закон Мозлі. 1895 р. p> В. К. Рентген відкрів рентгенівське віпромінювання. Рентгенівське віпромінювання вінікає внаслідок Зіткнення електронів з атомами металевої пластинки. Вивчення природи рентгенівського Проміння показало, что воно відхіляється в магнітному и ЕЛЕКТРИЧНА полях и є електромагнітнім віпромінюванням з малою Довжина ХВИЛЮ (0,06-20 Г…), від катода до анода в рентгенівській трубці = 10 4 - 10 5 км/сек. p> Рентгенівський спектр Складається з неперервно спектру, Який НЕ поклади від матеріалу анода и лінійного (Характеристичностью рентгенівського спектру) НЕ поклади від матеріалу анода. p> Вивчаючи характерістічні рентгенівські спектри різніх хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ Г. Мозлі ВСТАНОВИВ, что довжина ХВИЛЮ для однотипного ліній відповідніх серій (Наприклад, До О± ) змінюються закономірно від положення ЕЛЕМЕНТІВ в періодічній Системі. "Лінії" кожної Серії спектра при збільшенні порядкового номера елемента зміщуються в Бік менших Довжина Хвиля. У 1913 р. на Основі своих експериментальних даніх Г. Мозлі сформулював закон, за Яким корінь квадратний з частоти з частоти
В
ПЄВНЄВ ліній одинакових серій характеристичностью рентгенівського спектру прямо пропорційній порядковому номеру елемента
В
(a и b - Сталі велічіні, Які залежався від Лінії спектру и Серії; О» - довжина Хвилі власного віпромінювання елемента з порядковим номером z). Цею закон давай змогу візначіті точні значення порядкового номерів для ЕЛЕМЕНТІВ за діаграмою
В
Чедвік (1920 р.) експериментально Визначи заряди ядер ряду ЕЛЕМЕНТІВ и ВСТАНОВИВ, что у всех випадка смороду відповідають значень z у Формулі Мозлі.
Для всіх атомів, за вінятком гідрогену, масі атомів у 2-2,5 разів перевіщує заряди ядер и того Було зрозуміло, что до складу атома входити ще якісь Елементарні Частки. Дослідження ядерної Реакції между О±-частинками и ядрами берілію призвели до Відкриття нейтрону - Частка, маса Якої рівна масі протона, а заряд Рівний нулю. p> Відкриття нейтрона стало основою для создания протонно-нейтронної Будови ядра.
У 1932 году булу Відкрита ще одна Частка - позитрон (додатній електрон). p> Вважається, что протон и нейтрон - це позбав різній стан одної и тої ж Частки названої нуклоном. Перехід протона у нейтрон супроводиться віділенням позитрона, а Перехід нейтрона у протон - Віділенням електрона. p> Вслід за позитроном булу Відкрита ще мікрочастка. Ця Частка, что немає заряду, булу названа нейтрино. Нейтрино має масу спокою рівною нулю и володіє великою пронікністю. Вся маса нейтрино зв'язана з его рухом.
В
МОДЕЛІ Будови атома. Атомні спектри. Теорія Бора
катодних Проміння и Радіоактивність показало, что до складу атомів входять Електрон. Оскількі атоми електронейтральні, то смороду мают містіті стількі позитивних ядер Скільки и негативних.
Перша модель Будови атома запропонована в 1903 р. Дж. Томсоном - кулька Заповнена Достатньо и негативно зарядженості частко, Причому Електрон в атомі розміщуються пошарово, а Хімічні Властивості ЕЛЕМЕНТІВ візначаються зовнішнім кулею електронів.
Для більш точного визначення внутрішньої Будови атома Е. Резерфорд провів серію дослідів з О±-частинками. О±-частинка прямували на металеві пластинки. Одна частинка на 10 000 відкідалась у Вихідне положення - позбав при зіткненні Із однозначно більшім позитивним ядром.
У 1911 р. Є. Резерфорд запропонував планетарну модель Будови атома в центрі атома містіться позитивно зарядженості ядро, маса Якого практичний дорівнювала масі атома; вокруг ядра на орбіталях рухаються Електрон; между ядром и Електрон взаємодіють електростатічні сили (кулонівські) зрівноважені відцентровою силою, что вінікає внаслідок руху
В
де m - маса Д“; е - заряд Д“; v - ШВИДКІСТЬ руху Д“; r - Радіус орбіталі.
Діаметр атома складає ~ 10 -8 см, а діаметр ядра ~ 10 -13 - 10 -12 см.
Результати обчислень показали, что заряд ядра Рівний порядковому номеру елемента в періодічній Системі.
Відомо, ЯКЩО сонячний промінь пропускаті крізь кварцово призму, то ВІН розкладається и на екрані, поставленому за призмою, вінікає кольорова смуга, яка містіть УСІ кольори райдуги. Це пояснюється тім, что білий промінь Склад...
