3 Н 8 , СО. br/>
1. Візначімо молярні масі газів: 16 30 44 28.
2. Візначімо масів Густиня карбону у молекулах газоподібніх Речовини (%): 78 80 81,82 42,86.
3. Візначімо масу карбону в усіх Сполука: 12 24 36 12.
4. Найменша Значення масі елементами Приймаємо за атомну масу
№ п/п
Формула Сполука
М, г/моль
П‰ (с),%
m (c)
1.
CH 4
16
75
12
2.
C 2 H 6
30
80
24
3.
C 3 H 8
44
81,82
36
4.
CO
28
42,86
12
3. Використання Явища ізоморфізма. Ізоморфізм - це Явище Існування різніх Речовини з одинаковою крісталічною структурою. Є. Мітгерліх (1819 р.) Запропонував правило ізоморфізма: Речовини, что утворюють ізоморфні кристали, мают блізькі Хімічні формули (Наприклад, MnCO 3 и СаСО 3 ).
4. За місцю елемента в періодічній Системі Д. Т. Менделеєва.
5. Метод мас-спектрометрії. Іонізовані атоми и молекули Речовини розділяють в електричних и магнітніх полях по відношенню заряду іону до его масі (n e /M) i роздільно регіструють. На фотопластінці одержують зображення мас-спектра, в якому Кожній плямі, что утворюється при ударі Іона, відповідає певне Значення n e /M. Положення плям на плівці дозволяє судити про масу іонів (атомів).
Атомними масу ЕЛЕМЕНТІВ при наявності ізотопів віраховують як середнє значення атомних мас їх окрем ізотопів. Наприклад, хлор Складається з двох ізотопів, масі атомів якіх відповідно Рівні 34, 940; 36, 961 и вміст шкірного Із них (Масові Частки,%) 75, 53 та 24, 47. Тоді:
М r (Сl) == 35,453
В
Будова атома
До кінця ХІХ ст. атом вважаєтся неподільнім. Альо Завдяк Досліджень цілого ряду вчених Було ВСТАНОВЛЕНО, что атом подільній и є складаний системою. Найважлівішімі з ціх ДОСЛІДЖЕНЬ стали Відкриття катодного віпромінювання та радіоактівності.
катодних віпромінювання утворюється у вакуумованій скляній трубці, у якові впаяні два електроди - катод и анод. При підключенні катода и анода до джерела Струму вісокої напруги катод віпускає Невидимі для ока Проміння, Яку віклікає люмінесценцію (світіння) розрідженого газу. У зовнішньому ЕЛЕКТРИЧНА полі це Проміння відхіляється в Бік позитивного полюса, что показувать, то багато Проміння є потоком негативно зарядженості часток (В. Крус, 1880 р.).
Радіоактивність Відкрита А. Бекерел у 1896 году. Вивчаючи фосфорізацію ВІН помітів, что Сіль K 2 ClO 2 (SO 4 ) 2 В· 2H 2 O Діє на фотопластинку без попередня освітлення. У 1898 р. М. Складовська-Кюрі та ее мужчина П. Кюрі виявило в урановій Руді ще два елєменти, что діють на фотоплівку - полоній (Польща) i Радій (промінь).
Здатність Деяк ЕЛЕМЕНТІВ віпромінюваті невидимими для ока Проміння, Яку спричиняє почорніння фотоплівок, проходити через Речовини, іонізує Повітря назівається радіоактівністю, а відповідні елєменти радіоактівнімі - це самовільній Розпад атомів радіоактівніх ЕЛЕМЕНТІВ. У 1899 р. Є. Резерфорд ВСТАНОВИВ, что воно неоднорідне. Під дією магнітного поля радіоактівне віпромінювання розщеплюється на три пучки: О± - позитивно заряджені Частки значної масі (у 1902 р. Резерфорд ВСТАНОВИВ: О± в†’ - ядро ​​Не); ОІ - негативно заряджені Частки молекулярної масі (); Оі - не несе заряду и НЕ відхіляється в магнітному полі.
Заряд и маса Електрон
Термін "електрон" БУВ введень в науку в 1891 р. Стопеєм. ВІН означав одінічній заряд, что входити до складу атома. Заряд електрона можна візначіті на Основі законом Фарадея (електроліз): один моль іонів (6,02 В· 10 23 ) часток при пропусканні елетрічного Струму через розчин переносити електричний заряд Рівний числу Фарадея (F): F = 96485 кул. Тоді:
= 1,602 В· 10 -19 кул
Для визначення масі Електрон Використовують експериментально встановленного величину - відношення заряду електрона до его масі: е/m e = 5,273 В· 10 17 ел.ст.од/г; е = 4,77 В· 10 е...
