а (II) і (III). А комплекси тетраедрів характерні для кобальту (II), нікелю (II), цинку (II), кадмію (II), ртуті (II), алюмінію (III), галію (III), індію (III), талію (III).
2. Оптичні ізомерія
Всі Сказання Вище, по відношенню до з «єднань тетраедрів Вуглець, про оптичні ізомерію ПОВНЕ мірою можна Віднести и до комплексних з» єднань, побудованіх за типом тетраедра.
Комплексні з «єднання Будови тетраедра, в якіх ВСІ Чотири ліганді Різні теоретично могут утворюваті оптичні ізомері. Такі комплексні з »єднання досі Невідомі.
Коордінаційна теорія передбачало можлівість Існування оптичних ізомерів для комплексів октаедрічного типу. Так комплексне з'єднання [CoЕn 2 NH 3 Cl] Cl может існуваті у вігляді двох геометричних ізомерів, а для комплексу цис-конфігурації можливе Існування двох оптичних ізомерів.
У 1911 р. Вернер розділів цис- [CoЕn 2 NH 3 Cl] 2 + на оптичні антиподи. Це БУВ тріумф координаційної Теорії.
У Данії годину ОТРИМАНО ровері число оптично діяльніх комплексних з «єднань октаедрічного типу. Як правило, ЦІ з »єднання містять ціклічні ліганді. Особливо доступними виявило з'єднання з трьома ціклічнімі лігандамі. Наприклад: [MEn 3] X 3 и M 3 [M (C 2 O 4) 3], де М - Co (III), Cr (III), Rh (III), Ir (III) та ін.; М - Іон Лужного металу.
Для октаедрічніх з «єднань з шістьма лігандамі теоретично может існуваті 15 геометричних ізомерів. Коженая з них может буті розщепленій на оптичні антиподи. Оптично Активні молекули НЕ повінні мати площинах и центрів сіметрії, альо могут мати осі сіметрії. Тому Термін «асіметрічні» молекули в застосуванні до оптично активних з »єднань оказался неточним. Оптично Активні молекули з чотірма різнімі заступниками, что НЕ мают жодних ЕЛЕМЕНТІВ сіметрії назівають хіральнімі.
3. Ізомерія гідрату
класичності прикладами ізомерії гідрату є гідраті хлориду хрому (III). Існує три з'єднання складу CrCl 3 * 6H 2 O, что відрізняються за Кольорах и електрічній провідності: [Cr (H 2 O) 6] Cl 3, [Cr (H 2 O) 5 Cl] Cl 2 * H 2 O, [Cr (H 2 O) 4 Cl 2] Cl * 2H 2 O. Відмінність в будові ізомерів гідратів Полягає в неоднаковому розташуванні молекул води. У одному випадка вона входити у внутрішню сферу комплексу, а в других випадка частина молекул води є крісталізаційною.
Як характерні Приклади ізомерів гідратів можна такоже привести комплекси кобальту [Co (NH 3) 5NO 3] (NO 3) 2 * H 2 O и [Co (NH 3) 5 H 2 O] (NO 3) 3. ВСТАНОВЛЕНО, что в одних умів крісталогідрат здатн переходіті в аквакомплекс, а в других, навпаки, аквакомплекс можна перевести в крісталогідрат.
. Коордінаційна ізомерія и полімерія
Коордінаційна ізомерія властіва з «єднанням, что складаються з комплексного катіона и комплексного аніона, центральні атоми якіх Різні. Коордінаційні ізомері відрізняються різнім розподілом лігандів между центральними атомами, что входять в аніонній и катіонній комплекси. Прикладом коордінаційніх ізомерів могут служити з »єднання [Pt (NH 3) 4] [PdCl 4] и [Pd (NH 3) 4] [PtCl 4]. Если з'єднання утворені іонамі одного и того ж металу, альо в різніх мірах окислення, то в цьом випадка могут існуваті коордін...
