х деталей електролізерів.
Як і в інших електрохімічних процесах, витрати електричної енергії при електролізі води великі і часто визначають економіку цього процесу. Тому питань витрати енергії на електроліз і зниження величини напруги на електролітичної комірки завжди приділяється велика увага.
. Електрохімічні комірки
Електрохімічна осередок зазвичай складається з двох напівелементів, кожен з яких представляє собою електрод, занурений в свій електроліт. Електроди виготовляють з електропровідного матеріалу (металу або вуглецю), рідше з напівпровідника. Носіями заряду в електродах є електрони, а в електроліті - іони. Що є електролітом водний розчин кухонної солі (хлориду натрію NaCl) містить заряджені частинки: катіони натрію Na + і аніони хлору Cl - Якщо помістити такий розчин в електричне поле, то іони Na ??+ рухатимуться до негативного полюса, іони Cl - до позитивного. Розплави солей, наприклад NaCl, теж електроліти. Електролітами можуть бути і тверді речовини, наприклад b-глинозем (полиалюминатов натрію), що містить рухливі іони натрію, або іонообмінні полімери.
напівелементах розділяються перегородкою, яка не заважає руху іонів, але запобігає перемішування електролітів. Роль такої перегородки може виконувати сольовий місток, трубка з водяним розчином, закрита з обох кінців скловатою, іонообмінна мембрана, пластина з пористого скла. Обидва електроди електролітичної комірки можуть бути занурені в один електроліт.
Електрохімічні осередки бувають двох типів: гальванічні елементи і електролітичні комірки (електролізери).
У електролітичної осередку протікають ті ж реакції, що і в промислових електролізерах для отримання хлору і луги: перетворення розсолу (концентрованого водного розчину хлориду натрію) в хлор і гідроксид натрію NaOH:
+
електроліз окислення іон
Хлорид-іони на графітовому електроді окислюються до газоподібного хлору, а вода на залізному електроді відновлюється до водню і гідроксид-іона. Електроліти залишаються електронейтральність завдяки переміщенню іонів натрію через перегородку - іонообмінну мембрану. Електрод, на якому здійснюється окислювання, називається анодом, а електрод, на якому відбувається відновлення, - катодом.
Список літератури
1. О.Д. Хвольсон, Курс фізики, РРФСР, Госиздат, Берлін, 1923, т. 4.
. А.І. Левін, Теоретичні основи електрохімії, Держ. Науково-техн. Издат., Москва, 1963.
. А.П. Соколов, ЖРФХО, т. 28, с. 129, 1896.
. Фіз. Вікі. Слів., Вид. «Радянська Енциклопедія», Москва, 1960, т. 1, с. 288.
. Л.М. Якименко та ін, Електроліз води, вид. «Хімія», Москва, 1970.
