C називають середньої дисперсією. br/>
D = n О» 2 - n О» 1 (3.6.2)
Показник заломлення визначають за допомогою приладів, званих рефрактометром. У більшості рефрактометрів вимір ведеться при денному світлі або за допомогою лампи розжарювання. Ці прилади забезпечуються компенсаторами дисперсії. p> Визначення показника заломлення речовини зводиться зазвичай до вимірюванню граничного кута заломлення на кордоні В«рідина - склоВ».
Припустимо, що перша середовище є рідиною і необхідно виміряти її показник заломлення - п 1 . Друга середовище являє собою скло призми з показником заломлення п 2 . Друга середа оптично щільніша, ніж перша, а це означає, що п 2 > п 1 і кут заломлення менше кута падіння. Із збільшенням кута падіння збільшується і кут заломлення. Коли кут падіння дорівнює 90 0 , промінь світла ковзає по поверхні розділу. Якщо ж кут падіння менше 90 0 , то промінь зазнає заломлення і потрапляє в зорову трубу приладу. Цей промінь називається граничним променем, а кут заломлення - граничним кутом заломлення. Для двох середовищ відносний показник заломлення може бути розрахований за висловом, 3.6.3.
n отн = sinО±/sinОІ = n 2 /n 1 (3.6.3)
Показник заломлення призми п 2 завжди відомий, тому залишається знайти показник заломлення першого середовища п 1 шляхом вимірювання кута заломлення ОІ.
n 1 = n 2 sinОІ
У лабораторній практиці найбільш часто використовуються рефрактометри типу Аббе і типу Пульфріха. Більше застосування знайшли рефрактометри типу Аббе: рефрактометр лабораторний універсальний РЛУ, рефрактометр ІРФ-22, рефрактометр лабораторний харчової РПЛ та ін Оптичні схеми і техніка роботи на цих приладах однакові, відрізняються вони дещо по конструкції.
Призма Амічі складається з трьох склеєних призм з різними показниками заломлення і різної дисперсією. Призми розраховані так, що при проходженні через них кольорових променів тільки жовті промені (лінії D в спектрі натрію) не змінюють, що не міняють свого напряму. Пристрій такого роду отримало назву дисперсійного компенсатора. Змінюючи положення призми Амічі (або повертаючи одну призму щодо іншої). Можна промені розкладені вимірювальної призмою. зібрати в один промінь. Його напрямок буде таким же як і променя D, показник заломлення відповідно n D .
Рефрактометри типу Пульфріха більш складні в обігу і вимагають спеціального джерела світла. Шкала рефрактометра градуйована в кутах і потрібно, проводити перерахунок їх на показник заломлення за спеціальними таблицями.
4. Електрохімічні методи аналізу
Електрохімічні методи аналізу засновані на використанні залежності електрохімічних параметрів - електропровідності, опору, сили струму тощо від концентрації і природи речовини, що бере участь у електрохімічної реакції. Електрохімічні параметри при цьому служать аналітичними сигналами, за умови, що вони виміряні достатньо точно.
Електрохімічні методи аналізу в практику хімічного аналізу увійшли порівняно давно і займають у ній важливу роль. Вперше потенціометричні титрування було проведено в 1893 р. в інституті Оствальда в Лейпцигу, а в 1902 р. з'явилися праці з застосуванню кондуктометричного титрування. А ще в 1830 р. А.Беккерель провів осадження іонів свинцю і марганцю на позитивному електроді в процесі електролізу, тим самим, поклавши початок Електрогравіметрія.
Зараз електрохімічні методи аналізу широко застосовуються у всіх технологічних процесах, наукових роботах і т.д., тому володіють рядом достоїнств. Вони дозволяють визначити концентрацію речовини в широкому інтервалі від 1 до 1 • 10 -9 моль/л з високою точністю, можуть проводитися дистанційно і можуть бути легко автоматизовані. Зазвичай електрохімічні методи аналізу використовують для прямих вимірювань, заснованих на залежності - "аналітичний сигнал - склад", або для індикації кінцевої точки титрування в титриметрії.
Слід відзначити, що по першому типу працює більшість приладів автоматичного контролю. Одні прилади вимірюють електропровідність розчину аналізованого продукту, яка залежить від його концентрації і змінюється пропорційно зміни останньої, інші - потенціал електрода, зануреного в розчин аналізованого продукту, величина потенціалу також залежить від концентрації іонів.
Методи прямої потенціометрії (ионометрии) засновані на прямому застосуванні рівняння Нернста. Для знаходження концентрації визначається іона за величиною ЕРС ланцюга або потенціалу відповідного електрода.
У ионометрии спочатку по стандартних розчинів будують градуйований графік залежності величини ЕРС або потенціалу відповідного електрода від концентрації визначається іона або градуір...
