уют вимірювальний прилад (рН-метр, наприклад), а потім вимірюючи потенціал або ЕРС аналізував розчину - знаходять його концентрацію. Наприклад, широко застосовують цей метод для визначення рН розчину, можна використовувати також для визначення концентрації іонів металів, аніонів і пр.
У Нині пряма потенціометрія - Іонометрія розвивається як нова область фізико-хімічних досліджень, основним завданням ионометрии є розробка, вивчення і застосування широкого кола іон-селективних електродів, оборотних до великому числу катіонів та аніонів.
Іон-селективні електроди отримують на основі найрізноманітніших речовин: твердих і рідких іонітів, моно-і полікристалів, хелатів і т.д.
Поява великої кількості нових електродів значно расшірело інструментальну базу потенціометричного аналізу, за допомогою якого здійснюється контроль за іонним складом різноманітних середовищ.
У об'ємному аналізі широко застосовується непряма потенціометрія - потенціометричні титрування, при цьому кольоровий індикатор замінюють електродом. Кінцевою завданням потенціометричного титрування визначається компонента робочим розчином є визначення точки еквівалентності щодо зміни потенціалу електрода в еквівалентній точці.
Класифікація електрохімічних методів аналізу.
Електрохімічні методи аналізу засновані на електрохімічних процесах, що відбуваються в електрохімічних системах, що складаються з електродів і електролітів, що знаходяться в контакті.
Ці методи, засновані на використанні електрохімічних властивостей аналізованих систем залежно від досліджуваного аналітичного сигналу поділяються на кілька великих груп - кондуктометрію, Потенціометром, полярографії, електрогравіметрію і т.д.
а) кондуктометрія - метод заснований на вимірюванні електропровідності розчину аналізованого електроліту, яка залежить від концентрації електроліту і змінюється пропорційно зміні концентрації.
б) потенціометрія - метод заснований на вимірюванні потенціалу електрода, зануреного в аналізований розчин, величина потенціалу залежить від концентрації іонів.
в) полярографія - метод заснований на вивченні залежності між характером поляризації робочого електрода і концентрацією розчину, в який він поміщений. Полярографії можна застосовувати як для безпосереднього визначення концентрації аналізованого речовини, так і для визначення кінцевих точок час титрування.
г) Електрогравіметрія - метод заснований на виділенні з розчину визначається речовини за допомогою електролізу. При цьому чистий зважений електрод занурюють у аналізований розчин, пропускають постійний струм, по закінченні процесу електролізу електрод знову зважують. За різницею зважування знаходять масу виділяється на електроді речовини і роблять розрахунок.
Існують інші методи, крім перерахованих вище, але всі вони засновані на використанні електрохімічних властивостей аналізованих систем.
Хімічні реакції, використовувані в Ехман.
У електрохімічних методах аналізу можуть бути використані реакції нейтралізації, осадження, окислення - відновлення, комплексоутворення і ін
Наприклад, в непрямій кондуктометрії (Кондуктометричне титрування) і непрямої потенціометрії (потенціометричні титрування) дуже часто використовуються реакції осадження, в результаті яких спостерігається зміна електропровідності в першому випадку і зміна потенціалу - у другому.
Розглянемо ці випадки.
а) Кондуктометричне титрування. p> Нітрат срібла титрують хлоридом натрію:
Ag + NO 3 - + Na + Cl - → ↓ AgCl + Na + NO 3 -
Іони срібла і хлору в процесі титрування видаляються з розчину, утворюючи осад, іони натрію приходять з титрантом і залишаються в розчині, замінюючи іони срібла. Така заміна іонів призводить до зміни електропровідності, і характер такого зміни визначається рухливістю іонів, що беруть участь у цьому обміні. У даному випадку більш рухливі іони срібла (О» 0 = 61,9) йдуть з розчину, а замість них приходять менш рухливі іони натрію (О» 0 = 50,1), що природно, веде до зменшення електропровідності розчину, яка зменшується до повного осадження іонів срібла, а після цього електропровідність збільшується, що фіксується на кондуктометричної кривої у вигляді зламу. Чим гостріше кут зламу, тим легше встановити точку еквівалентності. Гострота зламу залежить від характеру зміни електропровідності після досягнення точки еквівалентності. При підборі реагентів в кондуктометричну титруванні слід це враховувати і підбирати таким чином, щоб реагуючі іони відрізнялися своїми подвижностями.
Е
В
V
Т.Е. br/>
б) Потенціометричні титрування. br/>
AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3
Тут титрування нітрату срібла хлоридом натрію проводитьс...
