родних процесів гальванічного елемента, у якого один електрод цинковий з концентрацією іонів цинку 10 -2 моль/л, а другий - водневий з концентрацією іонів водню 10 -2 моль/л. Розрахуйте е.р.с. цього елемента.
Рішення:
Схема хімічної ланцюга:
потік електронів
В В
Електрод відновник (донор електронів) Електрод окислювач (Акцептор електронів
В
де і - відповідно потенціали позитивного і негативного електродів.
В
Відповідь: Е.Д.С. одно.
262. Напишіть рівняння реакцій процесів, що протікають на електродах при електрохімічного захисту сталевих труб.
Рішення:
Одним з варіантів електрохімічного захисту сталевих труб є протекторна захист. Якщо в якості протектора взяти цинк, то рівняння реакцій процесів, протікають на електродах будуть наступні:
анодний процес:
Zn - 2e - = Zn 2 + ;
катодний процес: у кислому середовищі -
2Н + + 2е - = Н 2 ↑;
в нейтральному середовищі -
1/2О 2 + Н 2 Про + 2е - = 2ОН - . br/>
286. Обчислити рН 0,001 М розчину фтористоводородной кислоти і 0,00001 М розчину гідроксиду натрію.
Рішення:
Електроліти HF і NaOH є сильними і тому в розчині дисоціюють повністю.
Для зазначених розчинів маємо:
В В В В
Відповідь: 3 і 9. br/>
312. Злили 30 г 2%-ного розчину ацетату свинцю Pb (CH 3 COO) 2 і 50 мл 1 М розчину іодоводородной кислоти HI. Визначте масу осаду йодиду свинцю. p> Рішення:
Рівняння реакції:
В
в рівнянні.
Тепер розрахуємо який реагент в надлишку:
В
=
В
- знаходиться в надлишку, розрахунки ведемо за
; так як, то
В
Відповідь: . br/>
337. У 70 г бензолу З 6 Н 6 розчинено 2,09 г деякого речовини. Розчин кристалізується при 4,25 0 С. Встановити молекулярну масу розчиненої речовини. t кріст.бензола = 5,5 0 С.
Рішення:
Кріоскопічна стала виражається формулою
В
де До кр - кріоскопічна константа; - величина, що отримується дослідним шляхом - зниження точки замерзання розчину, що складається з т кг розчиненого неелектроліту і L кг розчинника; М - маса 1 моль неелектроліту, кг. Кріоскопічна константа бензолу До кр = 5,1 В°.
Звідси
В
Відповідь:.
