Td>
8
Cl- + 8OH-+ 8MnO4-в†’ ClO4-+ 4H2O + 8MnO42-
143. При згорянні 1 л бутану З 4 Н 10 виділилося 119,1 кДж теплоти. Обчислити ентальпію освіти бутану. Умови нормальні. p> Рішення:
Рівняння реакції:
;
В
При згорянні виділяється теплоти, а при згорянні - теплоти, тоді
119,2/2 = x/0,0446;
x = 2,65 (КДж). p> Відповідь: виділиться.
162. Чи можливо при 200 0 З протікання наступної реакції:
СО + 0,5 Про 2 = СО 2 ? br/>
Рішення:
Можливо Чи при 200 0 З протікання наступної реакції: СО + 0,5 Про 2 = СО 2 ? p> Про принципової можливості і напрямку процесу дозволяють судити величина і знак О”G (енергія Гіббса).
О”G = О”H - TО”S,
В
де О”H - зміна ентальпії реакції; О”S - зміна ентропії реакції, Т - температура.
- стандартна ентальпія утворення речовини
- стандартна ентропія утворення речовини
п - Кількість речовини
СО (Газ)
Про 2 (газ)
СО 2 (Газ)
, кДж/моль
-110,5
0
-393,5
, Дж/моль В· К
197,9
205
213,6
В В
В
При О”G <0 реакція мимовільно протікає в прямому напрямку.
Відповідь: можливо, так як - негативна величина.
189. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3. Як зміниться швидкість реакції, що протікає в газовій фазі, при підвищенні температури від 140 до 170 0 ?
Дано:
Рішення:
Згідно правилом Вант-Гоффа при підвищенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної елементарної реакції збільшується в два - чотири рази. Рівняння, яке описує це правило таке:
,
де - Швидкість реакції при температурі Т 1 , - швидкість реакції при температурі Т 2 , Оі - температурний коефіцієнт реакції.
Звідси:
,
Оі = 3
Т 1 = 140 про
Т 2 = 170 про
-?
Відповідь: Швидкість реакції збільшиться в 27 разів. br/>
222. Як вплине на вихід хлору у системі:
4 HCl (г) + О 2 (г) В«2 Cl 2 (г) + 2 Н 2 Про (ж) , Q = 202,4 кДж,
а) підвищення температури в системі,
б) зменшення загального обсягу суміші,
в) зменшення концентрації кисню,
г) збільшення загального обсягу реактора,
д) введення каталізатора?
Рішення:
4HCl (г) + О 2 (г) В«2Cl 2 (г) + 2Н 2 Про (ж) , Q = 202,4 кДж
Пряма реакція відбувається з виділенням тепла, тобто є екзотермічної (Q> 0), отже, зворотна реакція буде протікати з поглинанням тепла, тобто є ендотермічної (Q <0). Згідно з принципом Ле Шательє, якщо на систему, що знаходиться в рівновазі, впливати ззовні, змінюючи яке-небудь з умов (температура, тиск, концентрація), то рівновага зміщується таким чином, щоб компенсувати зміну. ​​
а) підвищення температури в системі сприятиме зрушенню рівноваги в бік реакції, протікає з поглинанням тепла (ендотермічної), тобто в бік реакції утворення вихідних речовин - вихід хлору при цьому зменшиться.
б) зменшення загального обсягу суміші призведе до зміщення рівноваги в бік реакції, що протікає з утворенням меншого числа молей газоподібних речовин, тобто в бік прямої реакції - вихід хлору при цьому збільшиться.
в) при зменшенні концентрації кисню рівновагу зсувається в напрямку утворення вихідних речовин - вихід хлору при цьому зменшиться.
г) при збільшенні загального обсягу реактора тиск в системі зменшиться, тому рівновагу зрушиться у бік збільшення числа газових молей, тобто у бік зворотної реакції - вихід хлору при цьому зменшиться.
д) каталізатор однаково прискорює як пряму, так і зворотну реакції і тому на зміщення рівноваги впливу не робить, а тільки сприяє більш швидкому його досягненню, тому введення каталізатора на вихід хлору не вплине.
237. Складіть схему, напишіть рівняння елект...
