m Fe2O3 = 1000 * 0,88 = 880 кг
m Cr2O3 = 1000 * 0,09 = 90 кг
m H2O = 1000 * 0,03 = 30 кг.
Розраховуємо кількість прореагувавшіх Речовини з урахуванням ступенів розчінення:
m Fe2O3 = 880 * 0,7 = 616 кг
m Cr2O3 = 90 * 0,59 = 53,1 кг
Розраховуємо кількість сірчаної кислоти, необхідної для розчінення:
по першій Реакції:
m1 H2SO4 = 616 * 3 * 98/160 = 1131,9 кг
по Другій Реакції:
m2 H2SO4 = 53,1 * 3 * 98/152 = 102,7 кг
сумарная кількість прореагувавшої кислоти:
m H2SO4 = 1131,9 + 102,7 = 1234,6 кг
З обліком 25%-го надлишком звітність, податі кислоти:
m H2SO4 = 1234,6 * 1,25 = 1543,25 кг
Так як вікорістовується 30%-ва кислота, витрати Розчин кислоти складі:
m р-ну H2SO4 = 1543,25/0,3 = 5144,2 кг
Зх кислотою приходити води:
m H2O = 5144,2 - 1543,25 = 3600,95 кг
Розраховуємо кількість ПРОДУКТІВ, что утворяться в результаті Реакції:
по першій Реакції:
m Fe2 (SO4) 3 = 616 * 400/160 = 1540 кг
m1 H2O = 616 * 3 * 18/160 = 207,9 кг
по Другій Реакції:
m Cr2 (SO4) 3 = 53,1 * 392/152 = 136,9 кг
m2 H2O = 53,1 * 3 * 18/152 = 18,87 кг
Усього реакційної води:
m H2O = m1 H2O + m2 H2O = 207,9 + 18,87 = 226,77 кг
Кількість непрореагувавшіх компонентів:
m Fe2O3 непр = 880 - 616 = 264 кг
m Cr2O3 непр = 90 - 53,1 = 36,9 кг
m H2SO4 непр = 1543,25 - 1234,6 = 308,65 кг
Кількість води у вітраті:
m H2O = m H2O сировина + m H2O з роз-на + m H2O реакц. = br/>
30 + 3600,95 + 226,77 = 3857,72 кг
дані розрахунку зводімо в таблиці.
Таблиця 2.1
матеріальний баланс стадії розчінення.
Прихід
Витрати
Потік
кг
%
Потік
кг
%
1.Сіровіна,
1000
Fe2 (SO4) 3
1540
25,07
в т.ч.
Cr2 (SO4) 3
136,9
2,23
Fe2O3
880
14,32
H2O
3857,72
62,78
Cr2O3
90
1,47
H2O
30
0,49
2.Розчін
5144,2
Fe 2O3непр
264
4,3
кислоти
Cr2O3непр
36,9
0,6
в т.ч.
H2SO4непр
308,65
5,02
H2SO4
1543,25
25,12
H2O
3600,95
58,6
Разом
6144,2
100
Разом
6144,17
100
2.2 Розрахунок теплового балансу
За довідніках термодінамічніх величин знаходимо теплоємність и ентальпій Речовини [6, 7, 8, 9].
