алію і натрію, а також хромових квасцов, які застосовуються для дублення шкіри, що додає їй гарний блиск і міцність. Таку шкіру називають хромом raquo ;, а чоботи з неї хромовими raquo ;. Розчинні у воді хромати натрію і калію застосовують у текстильному і шкіряному виробництві, як консерванти деревини (вони знищують деревні грибки).
Хромова суміш - сірчанокислий розчин біхромату калію чи натрію використовується миття хімічного посуду в лабораторіях. Найбільш часто застосовується розчин що містить щодо маси приблизно 12 частин K 2 Cr 2 O 7, 70 частин води і 22 частини H 2 SO 4.
Як би виправдовуючи свою назву, хром бере діяльну участь у виробництві барвників для скляної, керамічної, текстильної промисловості. Нерозчинні хромати деяких металів (PbCrO 4, ZnCrO 4, SrCrO 4) - прекрасні художні фарби. Багатством відтінків - від рожево-червоного до фіолетового славиться SnCrO 4, використовуваний в живопису по фарфору.
У коштовного каміння рубіну належить друге місце після алмазу. Технологія отримання штучного рубіна ось в чому: в оксид алюмінію Al 2 O 3 вводять дозовану добавку оксиду хрому (III), - йому-то і зобов'язані рубінові кристали своїм чарівним кольором. Але штучні рубіни цінуються як за свої зовнішні дані raquo ;: народжений з допомогою лазерний промінь здатний буквально творити чудеса.
Оксид хрому (III) дозволив тракторобудівникам значно скоротити терміни обкатки двигунів. Зазвичай ця операція, під час якій усе тертьові деталі повинні звикнути один до одного, тривала досить довго і це, звичайно, не дуже влаштовувало працівників тракторних заводів. Вихід зі становища знайшли, коли вдалося розробити нову паливну присадку, до складу якої увійшов оксид хрому (III). Секрет дії присадки простий: при згорянні палива утворюються дрібні абразивні частки оксиду хрому (III), які, осідаючи на внутрішніх стінках циліндрів та інших піддаються тертю поверхнях, швидко ліквідують шорсткості, полірують і добре підганяють деталі. Ця присадка в поєднанні з новими сортом олії дозволила в 30 разів скоротити тривалість обкатки.
Заміна в робочому шарі магнітофонного плівки оксиду заліза на частки оксиду хрому (III) дозволила різко підвищити якість звучання, плівка стала надійніше в роботі.
Фотоматеріали та ліки, каталізатори для хімічних процесів і металеві покриття - скрізь хром виявляється при справі raquo ;. Про хромових покриттях слід розповісти докладніше.
1.3.7 Екологічні проблеми
( Вплив геологорозвідувальних робіт, видобутку і переробки сировини на навколишнє середовище )
Хром належить до високо токсичним речовин. Дія на живий організм солей хрому супроводжується роздратуванням шкіри чи слизової оболонки, іноді з утворенням виразок. Вражають вони переважно верхні дихальні шляхи, легені і очі. Оксиди хрому менш токсичні, ніж чистий метал.
Гранично допустимі концентрації оксидів хрому
ОксідCrO 3 Разова повітря населених місць, мг/м 3 0,01 Добова повітря населених місць мг/м 3 0,0015 У воді для господарсько-питного та культурно-побутового водопостачання, мг/Л0 , 1В воді для рибогосподарських цілей, мг/л0,1
При проведенні геологорозвідувальних робіт на хромові руди зайві спеціальні заходи щодо захисту навколишнього середовища. При видобутку хромових руд для виключення попадання рудного пилу в повітря населених пунктів слід виконувати ряд умов: дотримання певної відстані від населених пунктів, зрошення доріг у кар'єрах і в складах видобутої руди.
Найбільш значне порушення довкілля пов'язаний з переробкою хромового сировини, щоб у повітря потрапляє значна кількість пилу при сухому долблении і сортування. При мокрому збагаченні стічні води потребують отчистке від хрому, його оксидів, що виключає скидання стічних вод у водойми і вимагає будівництва екранованих шламосховищ.
біхромат амоній калій ангідрид
II. Характеристика біхромату амонію
2.1 Біхромат амонію
( NH 4) 2 Cr 2 O 7
Дихромат амонію не утворює кристалогідратів, але розкладається при нагріванні. Це помаранчеві кристали з щільністю 2,15 г/см 3 і розчинність 35,6 г/100 г води (при 20 ° С).
Брутто-формула (система Хілла): H 8 Cr 2 N 2 O 7 Молекулярна маса (в а. е. м.): 252,06Плотность: 2,15 (25 ° C, г/ см 3) Стандартна ентальпія утворення? H (298 К, ??кДж/моль ): 1799 (т)
Розчинність (у г/100 г або характеристика):
