justify"> ацетон: не розчинний
вода: 18,3 (0 ° C)
вода: 35,6 (20 ° C)
вода: 46,5 (30 ° C)
вода: 58,5 (40 ° C)
вода: 86,6 (60 ° C)
вода: 115 (80 ° C)
вода: 155,6 (100 ° C)
етанол: розчинний
Oсобое властивості у дихромата амонію: він легко розкладається. При слабкому нагріванні дихромат амонію (NH4) 2Cr2O7 самозаймається з викиданням іскор (цей досвід називають хімічним вулканом) - розпечених частинок оксиду хрому (III) Cr2O3, газоподібного азоту N2 і парів води.
Дихромат-аніон Cr 2 O 7 2 - побудований з двох хромкіслородних тетраедрів із загальною вершиною по атому кисню. Діхромати лужних, лужноземельних і більшості важких металів легко розчиняються у воді. Важко розчиняються дихромати Ag, Т1. Розчини дихроматів мають кислу реакцію. Діхромати менш термічно стійкі в порівнянні з хроматами (VI).
Амоній NH 4 + - неорганічний катіон, у з'єднаннях відіграє роль одновалентного металу. При розчиненні аміаку в розчинах кислот відбувається реакція:
3 + H +=NH 4 +
2.1.2 Застосування
Зручний вихідний реагент для отримання високочистого оксиду хрому (III) (стійкий зелений пігмент і складова частина деяких каталізаторів і відомої суміші для полірування оптики - пасти ГОІ). Крім того, дихромат амонію застосовується як компонент світлочутливого шару фотоматеріалів і ряду піротехнічних складів, консервант деревини, окислювач в органічному синтезі і відбілювач для жирів, воску і парафіну.
Застосовуються в металообробної, шкіряної, текстильної, хімічної, лакофарбової, фармацевтичної, керамічної, сірникової промисловості; у фотографії; для протруювання насіння та ін.
2.1.3 Токсичність
канцерогенів при вдиханні - Може викликати спадкове генетичне пошкодження - У сухому вигляді вибухонебезпечний - У контакті з горючими речовинами здатний до займання - Шкідливо при попаданні на шкірний покрив - Шкідливий при ковтанні (наслідки можуть бути незворотними) - Шкідливий при вдиханні (наслідки незворотні) - Викликає подразнення дихальної системи - Дратує шкірний покрив (гіпераллерген) - Ризик пошкодження очей - Може викликати алергічну реакцію при попаданні на шкіру
2.2 Характеристика вихідних речовин
Процес отримання хромового ангідриду і біхромату амонію відбувається за двома головним рівнянням. Азотна кислота бере участь як очищувача.
K 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4=2CrO 3 + 2KHSO 4 + H 2 O
2CrO 3 + 2NH 3 · H 2 O=(NH 4) 2 Cr 2 O 7 + H 2 O
2.2.1 Хромний ангедрід
Оксид хрому (VI) СrО 3 (трехокісь хрому, хромовий ангідрид), CrO 3 - Хромовий ангідрид отруйний і є дуже сильним окислювачем. Являє собою слабо парамагнітні розпливаються на повітрі червоні (з фіолетовим відтінком) бипирамидальний орторомбические призми з щільністю 2,80 г/см 3 і температурою плавлення 197 0 (з легким розкладанням);
При нагріванні вище температури плавлення перетворюється на червоні пари, добре розчинний у воді, розкладається при 550 0 з виділенням водню, дуже сильний окислювач. При розчиненні CrO 3 у воді утворюються сильно кислі токсичні розчини жовтого, помаранчевого або червоного кольору. Дуже розбавлені водні розчини CrO 3 жовтого кольору; вони містять двухосновную хромовую кислоту H 2 CrO 4, стійку в нейтральній середовищі і яка є окислювачем по відношенню до SO 2, H 2 S, SnCl 2, FeSO 4 та ін. Чим концентрированнее водний розчин хромового ангідриду, тим більше конденсовані кислоти. Окис хрому (VI) енергійно окисляє органічні сполуки; зі спиртами вона утворює ефіри хромової кислоти, здатні вибухати.
CrO 3 володіє цепочечной структурою з тетраедрів [CrO 4], з'єднаних ребрами (подібно цепочечном силикатам). Низька температура плавлення (187 0 С) свідчить про помітне ван дер Ваальсових внесок між ланцюжками.
2.2.2 Властивості
ЦветСінгоніяПространств. группаПлотн., г/см 3 Дж/(моль x К) кДж/моль Дж/(моль x К) КраснийРомбіч. C2cm2,8258-59073,2
При тиску 11,5 ГПа і температурі 23 ° С переходить в іншу модифікацію; температура плавлення 180-202 ° С (...
