ч, О”t кіп.вич, Р обчи ):
Р обчи
Ізотонічний коефіцієнт i пов'язаний зі ступенем дисоціації електроліту а співвідношенням
i = 1 + a (k - 1) або
де k - число іонів, на які розпадається при дисоціації молекула електроліту (для КСl k = 2, для ВаСl 2 і Na 2 SO 4 k = 3 і т. д.).
Таким чином, знайшовши по досвідченим величинам DР, О”t крист і т. п. значення i, можна обчислити ступінь дисоціації електроліту в даному розчині. При цьому слід мати на увазі, що в разі сильних електролітів знайдене таким способом значення а висловлює лише В«уявнуВ» ступінь дисоціації, оскільки в розчинах сильні електроліти диссоційовані повністю. Спостережуване відміну удаваній ступеня дисоціації від одиниці пов'язано з межіоннимі взаємодіями в розчині.
1.2 Сильні електроліти. Активність іонів
Сильними електролітами називаються такі електроліти, ступінь дисоціації яких в розчинах дорівнює одиниці (тобто дисоціюють повністю) і не залежить від концентрації розчину. До них відносяться більшість солей, які вже в кристалічному стані побудовані з іонів, гідроксиди лужних і лужноземельних металів, деякі кислоти (НСl, HBr, HI, HClO 4 , HNO 3 ). p> У розчинах сильних електролітів концентрація іонів досить велика, так що сили межіонного взаємодії помітно проявляються навіть при малій концентрації електроліту. У результаті іони виявляються не цілком вільними у своєму русі, і всі властивості електроліту, що залежать від числа іонів, проявляються слабкіше, ніж варто було б очікувати при повній дисоціації електроліту на НЕ взаємодіючі між собою іони. Тому для опису стану іонів в розчині користуються, поряд з концентрацією іонів, їх активністю, тобто умовної (Ефективної) концентрацією іонів, відповідно до якої вони діють у хімічних процесах. Активність іона а (моль/л) пов'язана з його молярної концентрацією в розчині З співвідношенням
a = fC
де f - коефіцієнт активності іона (безрозмірна величина).
Коефіцієнти активності іонів залежать від складу і концентрації розчину, від заряду і природи лона і від інших умов. Однак у розведених розчинах (С в‰¤ 0,5 моль/л) природа іона слабо позначається на величині його коефіцієнта активності. Наближено можна вважати, що в розведених розчинах коефіцієнт активності іона в даному розчиннику залежить тільки від заряду іона і іонної сили розчину I, яка дорівнює напівсумі творів концентрації С кожного іона на квадрат його заряду z:
I = 0,5 (С 1 z 1 2 + С 2 z 2 2 + ... + С n z n 2 ) = 0,5 З i z i 2
У табл. 1 наведені значення коефіцієнтів активності іонів у розведених розчинах в залежності від їх заря...
