ю константи дисоціації. Оскільки До 1 >> До 2 >> До 3 , то найбільшою мірою протікає дисоціація по першій ступені, а при переході до кожної наступної стадії ступінь дисоціації, як правило, різко зменшується.
Н 3 РВ 4 ↔ Н + + Н 2 РВ 4 - (К 1 = 7,5 . 10 -3 )
Н 2 РВ 4 - ↔ Н + + НРО 4 2 - (К 2 = 6,3 . 10 -8 )
НРО 4 2 - ↔ Н + + РВ 4 3 - (К 3 = 1,3 . 10 -12 )
Дисоціація електроліту призводить до того, що загальне число частинок розчиненої речовини (молекул і іонів) в розчині зростає по порівнянні з розчином неелектроліту тієї ж молярної концентрації. Тому властивості, що залежать від загального числа що знаходяться в розчині частинок розчиненої речовини (Колігативні властивості), - такі, як осмотичний тиск, пониження тиску пари, підвищення температури кипіння, зниження температури замерзання - проявляються в розчинах електролітів більшою мірою, ніж у рівних за концентрації розчинах неелектролітів. Якщо в результаті дисоціації загальне число часток в розчині електроліту зросло в i разів порівняно з числом його молекул, то це має бути враховано при розрахунку осмотичного тиску та інших Колігативні властивостей. Формула для обчислення пониження тиску? Р пари розчинника набуває в цьому випадку наступний вигляд:
? Р = р 0 in 2 /п 1 + in 2
Тут
р 0 - тиск насиченої пари над чистим розчинником;
п 2 - число молей розчиненої речовини;
п 1 - число молей розчинника;
i - ізотонічний коефіцієнт або коефіцієнт Вант-Гоффа.
Аналогічно зниження температури кристалізації О”t крист і підвищення температури кипіння О”t кип розчину електроліту знаходять за формулами
О”t крист = iKm
О”t кип = iEm
де m - моляльна концентрація електроліту, а К і Е - відповідно, кріоскопічна постійна і ебулліоскопіческая постійна розчинника.
Нарешті, для обчислення осмотичного тиску (Р, кПа) розчину електроліту використовують формулу
Р = iCRT
де С - молярна концентрація електроліту, моль/л; R - газова постійна (8,31 Дж . моль -1 . До -1 ); Т - абсолютна температура, К.
Неважко бачити, що ізотонічний коефіцієнт i може бути обчислений як відношення DР, О”t крист , О”t кип , Р, знайдених на досвіді, до тих же величинам , обчисленим без обліку дисоціації електроліту (? Р обчи , О”t кріст.ви...
