розподілу електронної щільності при зближенні молекул. Вирішити ці питання можна, допустивши, що воднева зв'язок носить частково ковалентний характер за рахунок донорно-акцепторної взаємодії електронодонора В з електоноакцептором А-Х-Н. Підвищення електронної щільності на атомі Х відбувається через посередника - водневий місток. При цьому допускається часткове заповнення несвязивающей орбіталі атома водню.
Таким чином, Н-зв'язки утворюються в результаті одночасного прояви наступних сил: електростатичного взаємодії та переносу заряду. Квантово-хімічні розрахунки показують, що основний внесок вносить перша складова. У водневих зв'язках, значно відрізняються за енергетичних характеристик, співвідношення цих внесків також змінюється. Є і інші пояснення природи водневого зв'язку, які не отримали загального визнання.
Закінчуючи розгляд питання про природу Н-зв'язку, можна відзначити, що хіміку-практику легше визнати існування цього феномена, чим пояснити його природу. Різноманіття водневих зв'язків є причиною відсутності єдиного підходу до їх трактування. Важко навіть уявити собі, що природу водневих зв'язків у діфторід-аніоні (FHF) - і в системі С-H ... Cl можна пояснити з єдиних позицій. Одна з труднощів закладена в природі головного діючої особи - атома водню, який не може мати на зовнішній оболонці більше двох електронів. Тому концепція двухкоордінірованного атома водню сприймається неоднозначно. Швидше за все, єдиного підходу до поясненню природи Н-зв'язку і не буде. Буде створена якась узагальнююча модель, що враховує внесок різних за природою сил, тобто значно розширений варіант того, що ми маємо нині.
2. Визначення водневого зв'язку
В
Зв'язок, яка утворюється між атомів водню однієї молекули і атомом сильно електронегативного елемента (O, N, F) іншої молекули, називається водневої зв'язком .
Може виникнути питання: чому саме водень утворює таку специфічну хімічну зв'язок?
Це пояснюється тим, що атомний радіус водню дуже малий. Крім того, при зміщенні або повній віддачі свого єдиного електрона водень набуває порівняно високий позитивний заряд, за рахунок якого водень однієї молекули взаємодіє з атомами електронегативних елементів, що мають частковий негативний заряд, що виходить до складу інших молекул (HF, H 2 O, NH 3 ). p> Розглянемо деякі приклади. Зазвичай ми зображаємо склад води хімічною формулою H 2 O. Однак це не зовсім точно. Правильніше було б склад води позначати формулою (H 2 O) n, де n = 2,3,4 і т. д. Це пояснюється тим, що окремі молекули води пов'язані між собою за допомогою водневих зв'язків. p> Водневу зв'язок прийнято позначати точками. Вона набагато слабша, ніж іонна або ковалентний зв'язок, але більш сильна, ніж звичайне міжмолекулярної взаємодії.
Наявність водневих зв'язків пояснює збі...
