.. Про складе 0,176 нм, тобто вона значно (приблизно на 70%) довше ковалентного зв'язку між цими атомами. Проте зв'язок Н ... Про виявляється значно коротше суми ван дер Ваальсових радіусів, складових для водню і кисню відповідно 0,12 і 0,14 нм. Остання обставина є од-
ним із критеріїв, що вказують на освіту між молекулами водневих зв'язків.
III. Воднева зв'язок збільшує довжину зв'язку Х-Н, що призводить до зміщення відповідної смуги валентних коливань в ІЧ-спектрі в бік більш низьких частот. Метод ІЧ-спектроскопії є головним методом вивчення водневого зв'язку. p> IV. При освіті водневої зв'язку полярність зв'язку Х-Н зростає, що призводить до підвищенню дипольного моменту молекулярного комплексу в порівнянні з розрахунковими даними, отриманими шляхом векторного додавання диполів молекул RXH і BY.
V. Протони, що залучені до водневого зв'язку, характеризуються більш низькою електронної щільністю, тому вони деекраніруются, що призводить до істотного зсуву відповідних резонансних сигналів у спектрах ЯМР 1 Н в слабке полі. Протонний магнітний резонанс поряд з ІЧ-спектрами є найбільш чутливим до утворення Н-зв'язку.
VI. Для міжмолекулярних водневих зв'язків виявлено зсув кислотно-основного рівноваги молекулярний комплекс іонна пара вправо при підвищенні полярності розчинника.
Крім зазначених фіксуються та інші структурні і спектроскопічні особливості водневих зв'язків, які використовуються, з одного боку, для ідентифікації останніх, а з іншого - в розшифровці їх електронної природи. Так як воднева зв'язок виникає тільки в тому випадку, якщо атом водню пов'язаний з електронегативним атомом, то раніше передбачалося, що природа водневого зв'язку зводиться до диполь-дипольному взаємодії типу RX - d -H + d ... B - d -Y, яке ще називають електростатичним взаємодією. Таке припущення підкріплюється тим фактом, що найбільш міцні водневі зв'язки утворюються атомами водню, пов'язаними з найбільш електронегативними елементами. Більш високу міцність водневого зв'язку в порівнянні з неспецифічним диполь-дипольним взаємодією (приблизно в 10 разів) можна пояснити маленьким розміром атома водню, завдяки чому він може ближче підійти до іншому диполю. Дипольна модель пояснює також лінійну геометрію водневого зв'язку, так як при лінійному розташуванні атомів сили тяжіння максимальні, а сили відштовхування мінімальні.
Однак не всі експериментальні факти, фіксуються при вивченні водневих зв'язків, можна пояснити виходячи лише з диполь-дипольного взаємодії. Неможливо помітити ніякої закономірною залежності між енергією водневого зв'язку і дипольниммоментом або полярізуємостью взаємодіючих молекул. Невелика довжина водневих зв'язків свідчить про істотному перекривання ван дер Ваальсових радіусів. А проста електростатична модель не враховує перекривання хвильових функцій, пере...
