Реферат Розроблення Системи автоматизації процеса Очищення нікельмісткіх стічних вод

гідроксідів металу. Величина рН, відповідна качану осадженим гідроксідів різніх металів, поклади від природи металів, концентрації їх в розчіні, а такоже від температури, наявності сторонніх домішок і т.п.

прото при взаємодії Розчин у воді солей (іонів) металу з Вапно и їдкім натром утворюються облог, основні СОЛІ металу, что є Головним чином. У середовіщі з ще більшою лужністю тверда фаза є в основному відповіднім гідроксідом металу.

Утворення гідроксідів відбувається в декілька стадій: спочатку утворюються гідроксоіоні, Які поступово полімерізуються, что супроводжується їх дегідратацією и міцеліоутворенням, а потім наступає флокуляція. Структура облогу, что утворюється, з годиною змінюється (відбувається его старіння), унаслідок чого іноді однозначно зніжується его розчінність. Гідроксиди Деяк металів (цинку, міді, хрому, алюмінію и ін) розчіняються в надлишком їдкого лугу з Утворення комплексних аніонів.

У разі Досягнення значень розчінності в процесі очищення стічних вод забезпечується ГДК 10-1 -10 -2 мг/дм 3 Важка металів. Прото загальновідомо, что при пінного очіщенні стічних вод гальванічного виробництва ГДК часто вже не досягається.

гідроксиди Важка металів, что одержуються при очіщенні стічних вод, є сильно обводнюючі (99,5%) опад, розчінність якіх поклади від безлічі чінніків: рН, сольового складу, іонної сили Розчин та Другие.

Для з'ясування причин Неповне осадженим гідроксідів Важка металів розглянемо процес їх Утворення. З фізико-хімічної точки зору, це напрямків гідроліз солей:

Me n + + nH 2 O = Me (OH) n + nH + (1.4)

користуючися цією Схеми, розрахуємо значення рН осадженим по Формулі:

pH = - lg a Н + = Lg ПР - lg Kw - lg aMe n + , (1.5)

де ПР - коефіцієнт розчінності

КW - іонній коефіцієнт води, 10-14

аМеn + - актівність іонів металів в розчіні.

Залежність рН осадженим від актівності іонів металу в розчіні наведена на малюнку 1.1

В 

Малюнок 1.1 - Залежність рН Почала Утворення гідроксідів Важка металів від актівності металів в розчіні.

Значення рН качану осадженим, розраховані на підставі усередненіх Показників, а такоже значення рН, необхідні для забезпечення завданні Залишкова концентрацій, пріведені в табліці 1.2

Таблиця 1.2 - розрахункові показатели осадженим гідроксідів

гідроксид

Температура, В° С

РН качану осадженим

Задана концентрація іонів металу, мг/дм 3

Розрахункове значення рН

Cu (OH) 2

18-20

4.17-8.04