бирають за результатами зіставлення результатів розрахунків з експериментальними даними. Розрахунки, виконані за такою схемепрі правильному виборі параметра C дають вельми точні значення енергії зв'язку, параметра решітки a і модуля B. Іонні кристали як правило мають порівняно прості, сильно упаковані та високосімметрічние, наприклад кубічні, кристалічні решітки. Ці кристали як правило крихкі. [1]
Модель кристала типу NaCl:
В
Ковалентні кристали утворюються за рахунок ковалентних зв'язків між атомами. Ковалентний зв'язок, яку іноді називають валентної або гомеополярной, утворюється за рахунок перекриття електронних хмар, в результаті між атомами утворюється згусток негативного заряду, який стягує два атоми. Атом в залежності від його валентності може мати кілька таких зв'язків, розташованих під певними кутами один до одного. Атоми в ковалентном кристалі з'єднуються за рахунок ковалентних зв'язків, причому кути між зв'язками і їх В«довжиниВ» можуть злегка відрізнятися для кристалів з різною структурою. p align="justify"> Типовим нековалентним кристалом можна вважати алмаз, кристалічна решітка якого зображена на рис. 9. Можна показати, що в такій решітці кожен атом оточений чотирма сусідами, розташованими симетрично по кутах тетраедра щодо нього. Саме так часто розташовуються ковалентні зв'язку атома вуглецю. p align="justify"> Розрахунки енергії зв'язку у разі ковалентних кристалів досить складні і ми їх не розглядаємо. p align="justify"> Кристалічні решітки ковалентних кристалів і їх базиси можуть бути досить складними і малосімметрічнимі, оскільки формування кристала обумовлено ковалентними зв'язками з усілякою орієнтацією між атомами або частинами молекул. При розгляді ковалентних кристалів часто користуються поняттями В«ковалентний радіус атомаВ», В«довжина ковалентного зв'язкуВ» між атомами певного сорту, кути між зв'язками, оскільки ці величини порівняно мало змінюються у випадках різного оточення цих атомів в кристалі. [3]
Між розглянутими типами ковалентних і іонних кристалів є багато проміжних типів кристалів, зв'язок в яких як правило ковалентний полярна. У такого зв'язку згусток електронної щільності ковалентного зв'язку зміщений до одного з іонів, через що з'являється додаткова кулонівська енергія взаємодії злегка заряджених атомів. Іонна зв'язок як правило з'являється між атомами з майже заповненими електронними оболонками (лужні метали, елементи першої та сьомої, рідше другої та шостої груп таблиці Менделєєва). Елементи третьої - п'ятої груп як правило утворюють ковалентні зв'язки. У деяких випадках вдається експериментально (розглянутими в наступному розділі дифракційними методами) визначити середнє число електронів у атомів у кристалічній решітці і тим самим зробити висновок про заряд атомів і про характер зв'язку в кристалі. p align="justify...
