Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Властивості сірчаної кислоти, ее виробництво та! Застосування

Реферат Властивості сірчаної кислоти, ее виробництво та! Застосування





ції, температура кіпіння, залежався від ее складу.

безводного 100%-ва сірчана кислота має порівняно скроню температуру крісталізації 10,7 єC. Щоб Зменшити можлівість замерзання товарного продукту при перевезенні та зберіганні, концентрацію технічної сірчаної кислоти вібірають такою, щоб вона мала й достатньо низько температуру крісталізації. Промисловість віпускає три види товарної сірчаної кислоти (Баштова кислота, контактна кислота и олеум). Розглянуті Властивості сірчаної кислоти звітність, враховуваті як при віборі технологічного режиму процеса, так и при проектуванні окрем апаратів, трубопроводів и т.д. Наприклад, при розміщенні цеху на відкрітому МАЙДАНЧИК звітність, Передбачити теплоізоляцію трубопроводів, по якіх ціркулюють розчини сірчаної кислоти, мают й достатньо Високі температурами крісталізації. Облік діаграмі фазового рівновагі парі и Рідини дозволяє правильно вібрато умови проведення стадії абсорбції триоксид Сірки, что Забезпечують скроню ступінь абсорбції та запобіжні побічні Явища, Такі, Наприклад, як освіта сірчанокіслотного туману.


2. Взаємодія з металами

Розбавлена ​​сірчана кислота взаємодіє з Деяк металами, Наприклад з залізом, цинком, магнієм, з віділенням Водного:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


Деякі малоактівні метали, Такі як мідь, срібло, золото, з розбавленою сірчаною кислоти не реагують.

Концентрована сірчана кислота є сильним Окислювач. Вона окісляє багатая метали. Продуктами Відновлення кислоти звичайна є оксиди Сірки (IV), сірководень и сірка (Н2S і S утворюються в реакціях кислоти з активними металами - магнієм, кальцієм, натрієм, калієм и ін) Приклади реакцій:

Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2 H2O

Mg +2 H2SO4 = MgSO4 + SO2 +2 H2O або

4Mg +5 H2SO4 = 4MgSO4 + H2S +4 H2O


сірчана кислота вісокої концентрації (практично безводна) НЕ взаємодіє з залізом в результаті пасивації металу. Явище пасивації пов'язане з освітою на поверхні металу міцної суцільної плівкі, что Складається з оксидів або других Сполука, Які перешкоджають контакту металу з кислотою. Завдяк пасивації можна зберігаті и перевозити концентровану сірчану кислоту в сталевій тарі. Концентрована сірчана кислота пасівує такоже алюміній, нікель, хром, титан.


3. Взаємодія з неметаламі

Концентрована сірчана кислота может окіслюваті неметалі, Наприклад:

S +2 H2SO4 = 3SO2 +2 H2O


Окіслювальні Властивості концентрованої сірчаної кислоти могут віявлятіся в реакціях з Деяк складаний Речовини - востановітелямі, Наприклад:

2KBr +2 H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 +2 H2O

4. Взаємодії з основними оксидами й основами

сірчана кислота віявляє ВСІ типові Властивості кисло...


Назад | сторінка 4 з 10 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Вплив вологості вихідного мономера акрилової кислоти на практично важливі в ...
  • Реферат на тему: Виробництво сірчаної кислоти
  • Реферат на тему: Аналіз технічної сірчаної кислоти та олеуму
  • Реферат на тему: Безпека експлуатації проектованого електрофільтру для очищення газів від ту ...
  • Реферат на тему: Виробництво сірчаної кислоти при підвищеному тиску