и з'єднання з оксидом Сірки
Н2SО4 SО3 и Н2SО4 2SО3. Ці гідраті и з'єднання з оксидом Сірки мают Різні Температуру крісталізації и утворюють ряд евтектікі. Деякі з ціх евтектікі мают температуру крісталізації нижчих нуля або блізькі до нуля. Ці осості розчінів сірчаної кислоти враховуються при віборі ее товарних сортів, Які за умів Виробництво і зберігання повінні мати НИЗЬКИХ температуру крісталізації.
Температура кіпіння сірчаної кислоти такоже поклади від ее концентрації, тоб складу системи "оксид Сірки (VI) - вода". Зх підвіщенням концентрації водної сірчаної кислоти температура ее кіпіння зростає и досягала максимуму 336,5 оС при концентрації 98,3%, что відповідає азеотропна складу, а потім зніжується. Температура кіпіння олеум з збільшенням вмісту вільного оксиду Сірки (VI) зніжується від 296,2 оС (Температуру кіпіння моногідрату) до 44,7 оС, что відповідає температурі кіпіння 100%-ного оксиду Сірки (VI). p> При нагріванні парів сірчаної кислоти Вище 400 оС вона піддається термічній дісоціації за схемою:
400оС 700 оС, 2 Н2SО4 <=> 2Н2О + 2SО3 <=> 2Н2О + 2SО2 + О2.
Серед мінеральних кислот сірчана кислота за ОБСЯГИ Виробництво і споживання займає перше місце. Світове виробництво ее за Останні 25 років зросла більш чем у три рази и складає в Данії годину больше 160 млн. т на рік.
1. Технологія сірчаної кислоти
Серед мінеральних кислот, Вироблення хімічною промісловістю, сірчана кислота за ОБСЯГИ Виробництво і споживання займає перше місце. p> Пояснюється це й тим, что вона найдешевше з усіх кислот, а такоже ее властівостямі. p> сірчана кислота не діміть, в концентрованому вігляді НЕ руйнує чорні метали, в тій же година є однією з найсільнішіх кислот, в широкому діапазоні температур (від - 40 ... - 20 до 260-336,5 єС) находится в рідкому стані.
ОБЛАСТІ! застосування сірчаної кислоти Надзвичайно Великі. p> Істотна ее частина вікорістовується як напівпродукт у різніх Галузії хімічної промісловості, дере за все для Отримання мінеральних добрив, а такоже солей, кислот, вибухово Речовини. p> сірчана кислота застосовується и при ВИРОБНИЦТВІ барвніків, хімічніх волокон, в металургійній, текстільній, харчовій промісловості и т.д.
сірчана кислота может існуваті як Самостійне хімічна Сполука H2SO4, а такоже у вігляді Сполука з водою
В
H2SO4 * 2H2O, H2SO4 * H2O, H2SO4 * 4H2O І з триоксид Сірки H2SO4 * SO3, H2SO4 * 2SO3.
У техніці сірчаної кислотою назівають и безводного H2SO4 та ее Водні розчини (по суті справи, це суміш H2O, H2SO4 и з'єднань H2SO4 * nH2O), и розчини триоксид Сірки в безводній H2SO4 - олеум (суміш H2SO4 и з'єднань H2SO4 * NSO3)
безводного сірчана кислота - важка масляниста безбарвна Рідина, змішується з водою и триоксид Сірки в будь-якому співвідношенні. ФІЗИЧНІ Властивості сірчаної кислоти, Такі, як щільність, температура крісталіза...
