ГОСТ 33-66). p> Сплав залізо-нікель облягали на сталь 45 і сталь 40Х в термостатированной скляній комірці при 50 В° С. Товщина покриттів становила 50 мкм. В якості анодів використовувалися стали названих марок і графіт ГФ-Г. Склад сплаву визначали методом вторинно-іонної мас-спектрометрії (ВИМС), структуру покриття - За допомогою рентгенофазового аналізу. Мікротвердість опадів сплаву залізо-нікель В»вимірювали на пріооре ПМТ-3 (ГОСТ 9450-76) методом статичного вдавлення алмазної піраміди. Шорсткість поверхні покриттів визначали з допомогою щупів профілографа-профілометра калібру 204 (ГОСТ 19300-86). Визначення корозійної стійкості проводилося шляхом зняття катодних і анодних потенціодінаміческіх кривих.
Електрохімічні дослідження проводили на потенціостата П-5848 за допомогою методів вольтамперометрии, хроноамперометріі, хронопотенціометрії. Для реєстрації струму і потенціалу у часу використовували самописний потенціометр КСП-4. Потенціали реєстрували щодо стандартного 1н хлорсеребряного електрода порівняння.
Глава 3. Структурні перетворення в сульфатних і хлоридних розчинах, що містять іони Ni2 + і Fe2 +
Виявлення взаємозв'язку швидкості електрохімічних реакцій з структурними перетвореннями в. растдоре дозволяє визначити оптимальні параметри процесу електроосадження сплаву залізо-нікель. Введення електроліту навіть в невеликих кількостях викликає деформацію і руйнування сітки водневих зв'язків. Із збільшенням концентрації розчину починають діяти конкуруючі фактори: посилюється руйнівне здатність електроліту і одночасно зростає його ориентирующее вплив на вільні молекули води, що призводить до посилення гідратації. Наслідком зазначених впливів є зміна швидкості зростання динамічної в'язкості розчинів при збільшенні, кодщедараці В». Вплив на структур в першу чергу визначається природою іонів: їх радіусом, будовою електронної оболонки. Наявність неспарених d-електронів у нікелю призводить до його взаємодії з диполями води, до ослаблення, а при збільшенні концентрації і до руйнування водневих зв'язків у структурі розчинника. При цьому відбувається освіта гідратованого іона нікелю [Ni (H20) n] 2 +. Відомо, що для іонів нікелю характерно п-і ст-взаємодія. Отже, з одного боку іони Ni2 + руйнують структуру розчинника, з іншого - утворюють нові впорядковані структурні елементи.
Сульфат-іони утворюють з молекулами води короткі водневі зв'язки і в розчинах, що їх містять, можлива поява гідратів S (S04) (Н20) з перекладом молекули води в порожнину. Збільшення концентрації NiS04 більш 2,97 моль/л призводить до різкого зростання динамічної в'язкості. Очевидно, це пов'язано з новим структуруванням в розчині, коли всі молекули води переходять до близького оточення іонів, тобто досягається межа повної гідратації. Незначні зміни в'язкості при подальшому збільшенні концентрації електроліту до 3,30 моль/л свідчать про упорядкування структури розчину, перерозподілі молекул води між ка...
