та кислота і гіпохлорит-іони) і зв'язаний (хлор, у вигляді хлораминов). Вільний хлор у 20-25 раз більше бактерициден, ніж пов'язаний. Із збільшенням рН води зменшується зміст пов'язаного хлору.
На бактерицидний ефект хлорування значно впливає первісна доза хлору і тривалість збереження в оброблюваної воді його деякій залишкової концентрації. Мінімальна тривалість контакту 30 хв при залишковому вмісті вільного хлору 0,3-0,5 мг/л. З патогенних мікроорганізмів найбільш чутливі до хлору: холерний вібріон, бацили черевного тифу та дизентерії. Паратиф В і мікрокок більш резистентні, на спорові форми хлор майже не діє.
Кількість хлору, витрачається на окислення домішок води, називається хлоропоглощаемості, яка визначається як різниця між кількістю введеного хлору і його концентрацією у воді через 30 хв контакту.
До числа похідних хлору, використовуваних при знезараженні, відносять: гіпохлорити натрію (NaClO * 5H20), кальцію [Са (С10) 2], хлорит натрію (NaClO2), оксид хлору СlO2.
Гіпохлорит натрію отримують електролізом розчину кухонної солі в електролізері без діафрагми. При цьому спочатку виділяються: на аноді - хлор, а на катоді - їдкий натрій, які взаємодіючи утворюють гіпохлорит натрію.
Гіпохлорит кальцію - Стійка речовина у вигляді білого порошку, що містить до 90% продукту. Одним з способів отримання є насичення хлором водної суспензії гідроксиду кальцію при температурі 25-30 "С. Вміст активного хлору в гіпохлорит кальцію досягає 72% залежно від способу його отримання.
Хлорит натрію - Сильний окислювач, у твердому стані - негорючий і не самозаймається. Його розчинність в0оде ПРИ 5 "С - 340, а при 60 В° С - 550 г/л. При рН = 2 він розкладається з утворенням оксиду хлору (IV) і соляної киць-доти, при рН близько 4 розкладання сповільнюється, а при рН = 7 він не розкладається. Його широко використовують для отримання оксиду хлору (IV). Оксид хлору (IV) - зеленувато-жовтий газ з різким запахом, легко вибухає від електричної іскри, при сонячному освітленні і при нагріванні понад 60 Вє С. Вибухонебезпечний в звичайних умовах при контакті з багатьма органічними речовинами (нафта, бензин та ін.) Його окислювальний потенціал в кислому середовищі 1,5 В. Розчинність оксиду хлору (IV) у воді при 25 В° С - 81,06, а при 40 В° С - 51,4 г/л. Його водні розчини мають більш інтенсивне забарвлення в порівнянні з хлорним водою. На водоочисних комплексах оксид хлору (IV) можна отримувати взаємодією хлориту натрію і хлору або з розбавленою соляною кислотою, або озоном. Він володіє більш високим бактерицидним і дезодорує дією, ніж хлор. Присутність у воді амонійних солей не впливає на його окисні властивості. При обробці вод, що містять феноли, не виникають хлорфенольного запахи, так як фенол практично повністю окислюється оксидом хлору (IV) до малеїнової кислоти і хінону, що не мають в малих концентраціях запаху і присмаку.
Швидкість процесу знезараження води хлором і його похід...
