b align="justify"> пониженням температури замерзання розчину .
Зниження температури замерзання розчину пов'язане з пониженням тиску пари над розчином в порівнянні з чистим розчинником. Всяка рідина починає замерзати при тій температурі, при якій вона буде мати такий же тиск пара, яке воно над її льодом. p align="justify"> Тиск пари розчинника над розчином стає рівним тиску пари над льодом, тобто при більш низькій температурі, ніж Т про , і температура Т 3 < span align = "justify">. відповідає точці замерзання даного розчину. Завжди Т 3 . <Т про і зниження температури замерзання ? Т 3 . = Т про - Т 3 . зростає з концентрацією
? Т 3 . = Е 3 В· m,
де Е 3 - кріоскопічна постійна розчинника, m - моляльна концентрація.
Кріоскопічна постійна розчинника показує зниження температури замерзання, яке спостерігалося б для розчину, що містить на 1000 г розчинника 1 моль розчиненої неелектроліту.
Кріоскопічна постійна не залежить від концентрації і природи розчиненої речовини, а залежить тільки від природи розчинника.
Спосіб визначення молярної маси неелектроліту, заснований на зниженні температури початку кристалізації рідини при розчиненні в ній досліджуваної речовини називається кріоскопи .
Для Е 3 знайдено такий вираз:
Е3 =
де l-питома теплота плавлення розчинника, T - абсолютна температура його замерзання.
При змішуванні солі зі снігом або дрібно роздробленим льодом відбувається утворення розчину, що супроводжується сильним охолодженням внаслідок великого поглинання теплоти льодом при його плавленні і сіллю при її розчиненні. Охолоджуючі суміші мають велике практичне застосування в лабораторній техніці та промисловості. p> На практиці застосовуються ще так звані антифризи , що представляють собою водний розчин деяких неорганічних солей або спиртів. З неорганічних солей для приготування антифризів застосовують хлориди амонію, натрію, магнію, кальцію, а також карбонат калію (поташ)...
