у теорія (флогісто ? н (від грец. phlogistos - горючий, займистий) - гіпотетична В«вогненна субстанціяВ», нібито що наповнює всі горючі речовини і що вивільняється з них при горінні). Лавуазьє провів досвід по спалюванню різних речовин і спростував теорію флогістону, опублікувавши результати за вагою спалених елементів. Вага золи перевищував початковий вагу елемента, що дало Лавуазьє право стверджувати, що при горінні відбувається хімічна реакція (окислення) речовини, у зв'язку з цим маса вихідної речовини збільшується, що спростовує теорії флогістону.
Таким чином, заслугу відкриття кисню фактично ділять між собою Прістлі, Шеєле і Лавуазьє.
Походження назви. Назва oxygenium (В«кисеньВ») походить від грецьких слів, що позначають В«народжує кислотуВ»; це пов'язано з первісним значенням терміну В«кислотаВ». Раніше цим терміном називали оксиди.
Знаходження в природі. Кисень - найпоширеніший на Землі елемент, на його частку (у складі різних з'єднань, головним чином силікатів), приходиться близько 47,4% маси твердої земної кори. Морські і прісні води містять величезна кількість зв'язаного кисню - 88,8% (по масі), в атмосфері зміст вільного кисню складає 20,95% (за об'ємом). Елемент кисень входить до складу більш 1500 з'єднань земної кори.
Фізичні властивості. За нормальних умов щільність газу кисню 1,42897 г/л. Температура кипіння рідкого кисню (рідина має блакитний колір) -182,9 В° C. У твердому стані кисень існує принаймні у трьох кристалічних модифікаціях. При 20 В° C розчинність газу Про 2 : 3,1 мл на 100 мл води, 22 мл на 100 мл етанолу, 23 , 1 мл на 100 мл ацетону. Існують органічні фторовмісні рідини (наприклад, перфторбутилтетрагидрофуран), в яких розчинність кисню значно вища.
Хімічні властивості елемента визначаються його електронною конфігурацією: [He] 2s 2 2p 4 . Висока міцність хімічного зв'язку між атомами в молекулі Про 2 призводить до того, що при кімнатній температурі газоподібний кисень хімічно досить малоактивний. У природі він повільно вступає в перетворення при процесах гниття. Крім того, кисень при кімнатній температурі здатний реагувати з гемоглобіном крові (точніше з залізом (II) гема (гем - похідне порфірину, що містить в центрі молекули атом двовалентного заліза), що забезпечує перенесення кисню від органів дихання до інших органів.
З багатьма речовинами кисень вступає у взаєм...
