одію без нагрівання, наприклад, з лужними і лужноземельними, викликає утворення іржі на поверхні сталевих виробів. Без нагрівання кисень реагує з білим фосфором, з деякими альдегідами та іншими органічними речовинами. p align="justify"> При нагріванні, навіть невеликому, хімічна активність кисню різко зростає. При підпалюванні він реагує з вибухом з воднем, метаном, іншими горючими газами, з великою кількістю простих і складних речовин. Відомо, що при нагріванні в атмосфері кисню або на повітрі багато прості і складні речовини згоряють, причому утворюються різні оксиди, пероксиди та супероксиди, такі як SO 2, Fe 2 O 3 , Н 2 Про 2, ВаО 2, КО 2 .
Якщо суміш кисню і водню зберігати в скляній посудині при кімнатній температурі, то екзотермічна реакція утворення води
Н 2 + Про 2 < span align = "justify"> = 2Н 2 О + 571 кДж
протікає вкрай повільно; за розрахунком, перші крапельки води повинні з'явитися в судині приблизно через мільйон років. Але при внесенні в судину із сумішшю цих газів платини або паладію (що грають роль каталізатора), а також при підпалюванні реакція протікає з вибухом. p align="justify"> З азотом N 2 кисень реагує або при високій температурі (близько 1500-2000 В° C), або при пропущенні через суміш азоту і кисню електричного розряду. За цих умов оборотно утворюється оксид азоту (II):
2 + O 2 = 2NO.
Виниклий NO потім реагує з киснем з утворенням бурого газу (діоксиду азоту):
NO + О 2 = 2NO 2
З неметалів кисень прямо ні за яких умов не взаємодіє з галогенами, з металів - з сріблом, золотом, платиною і металами платинової групи.
З найактивнішим неметалом фтором кисень утворить з'єднання в позитивних ступенях окислення. Так, у з'єднанні O 2 F 2 ступінь окислювання кисню +1, а в з'єднанні O 2
