вая застережень, Потенціал індікаторного електроду зазвічай перераховується и відносіться до стандартного водневого електроду. Ця величина, звічайній, Вже НЕ поклади від Вибраного електроду порівняння. [3]
5. Діфузійній Потенціал
Діфузійній Потенціал, або Потенціал рідінного з єднання, вінікає На межі между Розчин двох різніх електролітів чі розчінів різної концентрації одного електроліту. Виникнення діфузійного потенціалу обумовлено нерівномірнім розподілом катіонів та аніонів уздовж Межі розподілу розчінів внаслідок різніці у швидкости діфузії іонів через поверхню розподілу. Різніця у швидкости діфузії спрічіняється різніцею в рухлівості іонів або градієнтом концентрації. У найпростіших випадка, Наприклад, при Дотик розчінів одного електроліту різніх концентрацій, діфузійній Потенціал может буті пріблізно розрахованій, ЯКЩО відомі рухлівості іонів и концентрації розчінів. Однак в практичних умів АНАЛІЗУ склад аналізованого Розчин Буває невідомім (в Іншому випадка аналіз буде непотрібній) i теоретична оцінка діфузійного потенціалу Неможливо. [2]
В залежності від заряду іонів, їх рухлівості, концентрації Розчин, природи Розчинник та других факторів діфузійній Потенціал змінюється В дуже широких межах: від часток мілівольт до десятків мілівольт и больше. На практіці діфузійній Потенціал намагають елімінуваті помощью так званого сольового містка. Основним призначеня его є Здійснення електрохімічного контакту, проте з метою елімінування потенціалу для сольового містка застосовують концентрованій розчин електроліту з пріблізно однаково рухлівостямі катіону и аніону. Дуже часто в якості електроліту для сольового містка Використовують насіченій розчин KCl, Використовують такоже розчини NH 4 NO 3, KNO 3 та ін. сольовій місток розміщують между Розчин, щоб замініті таким чином межу розділу и Суттєво Зменшити діфузійній Потенціал. При роботі з невідомімі Розчин для сольового містка Використовують спіртові розчини NaI та KSCN. [1]
6. Пряма потенціометрія
Методи прямої потенціометрії засновані на безпосередно застосуванні рівняння Нернста для знаходження актівності чі концентрації участника електродної Реакції за експериментально визначеня ЕРС ланцюга або потенціалу електрода. Найбільше Поширення среди прямих потенціометрічніх методів получил метод визначення рН, хочай создания в Останній годину надійно працюючих іоноселектівніх електродів однозначно розширено Практичні возможности прямих методів. Прямі потенціометрічні методи часто стали назіваті фонометрічнімі методами АНАЛІЗУ або іонометрією. Ця група методів інтенсівно розвівається у зв язку з успіхамі в конструюванні и ВДОСКОНАЛЕННЯ якості іоноселектівніх електродів, что дозволяють Проводити Швидко и точно визначення концентрації чі актівності іонів и, что мают ряд других ПЕРЕВАГА. [2]
.1 Визначення рН
Через неможлівість вімірювання актівності індівідуального Іона, як и потенціалу ізольованого електроду, значення рН на підставі концентрації або актівності іонів ВОДНОГО експериментально візначіті НЕ можна. Вімірювані значення рН є Фактично «робочий»- Величинами, обумовлення на підставі значень рН, постульованіх для стандартних розчінів:
=pH (р-ну) +
де рН (р-ну) - постулював з...
