слити, що здатність речовини адсорбуватися на міжфазній поверхні - це не індивідуальна властивість речовини, а його властивість в виразно гетерогенній системі.
Залежно від агрегатного стану суміжних фаз розрізняють адсорбція: а) газів на твердих адсорбентах; б) газів на межі рідина-газ; в) розчинених речовин на границях тверде тіло-рідина і рідина-рідина.
За фізико-хімічної класифікації розрізняють фізичну (молекулярну) адсорбцію, хімічну адсорбцію (хемосорбцію), іонний обмін.
Фізична адсорбція здійснюється за рахунок сил Ван-дер-Ваальса (індукційне, ориентационное, дисперсійне взаємодії) і водневих зв'язків. Ентальпія фізичної адсорбції близька до Ентальпії скраплення або випаровування (- (10-20) кДж / моль). Внаслідок екзотермічності фізичної адсорбції, нагрівання, згідно з принципом Ле Шательє, призводить до десорбції адсорбата.
При хемосорбції виникає хімічна взаємодія між адсорбентом і адсорбатом. Ентальпія і енергія активації хемосорбції лежать в характерних для хімічних реакцій межах: - (40-200) кДж / моль і 20-150 кДж / моль. Фізична адсорбції переважає над хемосорбцією зазвичай при низьких температурах. З підвищенням температури швидкість хемосорбції значно підвищується у відповідності з рівнянням Арреніуса.
Іонний обмін - це вид адсорбції за участю іонів. Іонний обмін з розчинів спостерігається на поверхнях з досить вираженим подвійним електричним шаром (ДЕС), рухливі іони якого здатні обмінюватися на інші іони того ж знака, що знаходяться в розчині. Речовини, що проявляють здатність до іонному обміну і використовувані для адсорбції іонів, отримали назву ионообменников або іонітів
Кількість адсорбируемого речовини i на одиницю площі поверхні називається адсорбцією Аi, моль/м2. Зв'язок між Гi і Ai, має вигляд
Гi=(AiS-CiV) / S=Ai - Ci hs (1)
Гi - хімічний потенціал і поверхневий надлишок компонента i в поверхневому шарі в порівнянні з його рівноважним вмістом в об'ємній фазі, який припадає на одиницю площі поверхні, моль/м2, V - об'єм, S - межфазовие поверхню, Ci- рівноважна концентрація i-го компонента. [4]
При адсорбції з розчинів, розчинена речовина і розчинник конкурують за місце на поверхні. Чим краще речовина розчинно в даному розчиннику, тим гірше воно адсорбується. Згідно з правилом рівняння полярності (П. А. Ребіндер, 1936) краще адсорбується речовина, що має полярністю, проміжною між полярностями фаз на межі розділу. Силікати, глини (полярні адсорбенти), навпаки, адсорбують речовини з неполярних розчинників, наприклад, бензолу [4].
Глинисті мінерали є змішано - пористими утвореннями, в структурі яких є мікро-, мезо-та макропор. В силу різних умов формування окремі представники глинистих мінералів істотно розрізняються за формою пір всіх трьох типів і по співвідношенню їх обсягів. У класифікації глинистих мінералів по їх пористості виділені три групи мінералів: шаруваті силікати з жорсткою структурної осередком (каолініт, гідрослюда та ін), шаруваті силікати з розширюється структурної осередком (монтморилоніт, вермикуліт та ін) і шарувато-стрічкові силікати (палигорськіт і сепіоліт ).
Шаруваті силікати з жорсткою структурної осередком володіють тільки вторинної пористістю, обумовленої зазорами між контактуюч...
