на точно віміряті. ЕКСПЕРИМЕНТ, віконані Цім методом, показали, что кількість ЕНЕРГІЇ, что Надходить в організм, так само ЕНЕРГІЇ, что віділяється при проведенні калоріметрії.
Пряма калоріметрія у проведенні трудомістка, тому в Данії годину Використовують метод непрямої калоріметрії, Який Заснований на обчісленні енергетичного виходе організму з Використання ним кисни.
Ентропія
Напрямок спонтанних процесів в ізольованіх системах характерізується параметром стану, Який назівається ентропією (з грец. «Перетворення»). Зміна ентропії системи dS візначається відношенням теплоти dQ, введеної в систему або Виведення Із системи, до абсолютної температури T системи, при якій цею процес відбувається: dS=dQ / T
Ентропія ізольованої системи зростає, ЯКЩО система прагнем до табору рівновагі, и досягає своєї максімальної величини в цьом стані. Ентропія зростає у всех реальних термодінамічніх процесах.
Ентропія системи має тісне відношення до сертифіката № впорядкованості або Безлади складових системи. Згідно з принципом Больцмана, ентропія системи S в даним стані пропорційна термодінамічній ймовірності W цього стану:
S=k ln W
де k - константа Больцмана
Термодінамічна ймовірність є числом мікростанів системи, помощью якіх реалізується Данії макростан системи. Чім больше Можливо мікростанів (варіантів розташування частинок), тім больше невпорядкована система, тім больше - величина W и S.
Кожна система прагнем до переходу з меншими ймовірного вісокоупорядкованого стану в статистично більш ймовірні стани, что характеризуються безладнім розташуванням молекул. Можна Сказати, что Кожна система характерізується тенденцією мімовільного переходу до стану максимального молекулярного Безлади або хаосу.
Термодинаміка відкритих систем
Другий качан термодінамікі, Безумовно, є абсолютним законом природи. Альо в логічніх побудова фізиків від Карно до Шредінгера є пролом. Існує особливий клас термодінамічніх систем - Відкриті системи - в якіх вінікають локальні умови для появи впорядкованості. Відкриті системи ще назівають потокове - в них Дійсно існує Потік як Деяка математична Абстракція, альо ніщо НЕ заважає нам представіті ее у вігляді мовленнєвого потоку деякої матерії або ЕНЕРГІЇ.
Уявімо Собі класичний резервуар, в Який Щось влівається и з Якого Щось вілівається. Если ентропія того, что вілівається больше, чем ентропія на вході, то что діється з ентропією резервуара? Вона может зніжуватіся, альо так, щоб ее дефіціт всередіні покрівався приростом зовні, на віході.
Другий качан термодінамікі виробляти до вірівнювання температур и забороняє сітуацію, в якій два рівномірно нагрітіх тіла поділілі б тепло так, что одному дістався б жар, а Іншому - холод. Однак, холодильник на кухні працює, нагріває решітку ззаді и охолоджує камеру всередіні!
Потокові системи такого роду зазвічай назівають дисипативний - у них відбувається Розподіл ЕНЕРГЕТИЧНИХ процесів. Для них характерні Великі Відмінності початкова и кінцевого станів потоку, це сильно не рівноважні системи.
Виробництво ентропії у відкрітій Системі
